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    2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1molHe的体积为22.4 L
    C．32 g氧气所含的原子数目为2NA
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、氧气分子由氧原子构成；
    D、气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5NA个，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则1mol氦气的体积大于22.4L，故B错误；
    C、氧气分子由氧原子构成，故32g氧气中氧原子的物质的量为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含2NA个氧原子，故C正确；
    D、气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故同温同压下相同体积的任何气体的物质的量相同，但含有的原子数不一定相同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    12．0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应．反应方程式为：3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（　　）
    A．2.2molB．1.2molC．0.6molD．1.0mol

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    13．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．苏打--NaHCO3B．胆矾--ZnSO4C．酒精--C2H5OHD．生石灰--Ca（OH）2

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    10．将SO2气体通入BaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，不可加入（通入）的试剂是（　　）
    A．硝酸溶液B．二氧化碳C．氢氧化钠溶液D．氨水

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    17．（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式
    2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
    （2）SF6分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为-1220 kJ•mol-1
    （3）金刚石和石墨在氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：
    ①等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
    ②在通常状况下，金刚石和石墨相比，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的△H为+1.9 kJ•mol-1生成气体36g，该过程放出的热量共252 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．将金属Na加入冷水中：2 Na+2 H2O═2 Na++2 OH-+H2↑
    C．盐酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2 H+═Ca2++2 H2O
    D．澄清石灰水吸收氯气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+

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    14．乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示．
    有关数据及副反应：
    乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5（乙醚）
    沸点/℃11878.377.134.5
    溶解性易溶于水极易溶于水与乙醚混溶微溶于水
    （1）在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸．
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    ②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是除去乙酸乙酯中的水．
    ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
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    （5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴味香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
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    5．（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为NaCl（s）+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．

    （2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置B（填装置的编号，下同）．由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢．收集氯化氢时，气体从a管（填a或b或c）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置F，这是为了防止水倒吸入集气瓶．
    （3）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是盐酸中石蕊试纸变红，干燥氯化氢中试纸不变色．再取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片．观察到的现象是盐酸中锌片溶解，有气泡产生，氯化氢中锌片无变化．

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