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    就CH4、NH3、H2O、HF而言，下列说法正确的是（    ）

    A.它们各自的电子总数相等，中子总数也相等

    B.它们都是含有极性键的共价化合物

    C.在同温、同压下，等质量的四种气体，体积也相同

    D.CH4、NH3、H2O、HF分子间都有氢键的作用

    解析：CH4、NH3、H2O、HF的电子数都是10，中子数依次为6、7、8、10。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

    （1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡浓度为
    0.18mol/L
    0.18mol/L
     转化率为
    40%
    40%
     该温度下此反应的平衡常数K=
    1
    1
     （填计算结果）．
    ②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有
    A
    A
     （选填A、B、C、D、E）
    A B C D E
    n（CO2） 3 l 0 1 l
    n（H2） 2 l 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 l
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
     T/°C  T1  300  T2
     K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率图1所示．温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是
    900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动
    900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动
    ．

    （4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图2，回答问题．
    图中所示反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
    -（E1-E2）kJ/mol
    -（E1-E2）kJ/mol
     （用含E1、E2E的代数式表示）．已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
    409kJ/mol
    409kJ/mol
    ．
    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?石景山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
    1
    1
    （填计算结果）．
    （2）合成培中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/℃ T1 300 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    ．
    （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将N02还原为N2的热化学方程式为：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    ．
    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式
    4NH3+5O2
     点燃 
    .
     
    4N2+6H2O
    4NH3+5O2
     点燃 
    .
     
    4N2+6H2O
    ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
    负极
    负极
     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?龙岩一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O?CO2+H2
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）=
    50%
    50%
    ．
    （2）合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．右表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/K T1 573 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O△H=-905kJ?mol-1
    不同温度下NO产率如图2所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    ．
    （4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
    充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率
    充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率
    ．
    （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃
    		T1
    		300
    		T2
    K
    		1.00×107
    		2.45×105
    		1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因               。

    （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= －574kJ·mol－1
    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g)   △H= －1160kJ·mol－1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________。
    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (本题共6分)

    (1)化学是生命的语言，生命是建筑在原子、分子与复杂的化学反应之上的。根据大部  分已被接受的模型，宇宙开始于150亿年前的一次大爆炸，至今宇宙还在持续扩张。就整体  而言，当宇宙冷却时，宇宙的历史可以看作是从元素到复杂的粒子弋系列的收缩。当然，正如我们所知，生命在室温的地球是一种奇特的现象。

        大部分的轻元素，如氢及氦，在大爆炸后扩张的几分钟内即形成。在宇宙中，当星球形  成时温度将由下降而开始回升。在化学领域中，星球是很重要的，因为生命所需的重元素是  由星球内部温度超过一千万度制造出来的。合理地排列下列的字符串，使其能符合宇宙中超  过99％都为氢或氦的事实。

        a一(   )一一(   )一(   )一(   )-(   )一-(   )一(   )

      a．夸克→质子，中子

      b．1014细胞→人类

      c．H，C，N，O→H2，CH4，NH3，H20(在宇宙中)

      d．质子，氦原子核+电子→中性H，He原子

      e．蛋白质，核苷酸，细胞膜→第一个细胞

      f．质子，中子→氦原子核

      g．H2，He,CH4，NH3，H2O，灰尘→太阳系

      h．H，He原子→再解离，第一个星球与银河生成

      i．质子，氦原子(轻元素)→重元素，如C，N，O，只S，Fe，U；超新星爆炸

      j．H2，CH4，NH3，H20等→地球上的氨基酸，糖类，氨基酸碱基，磷酸酯

      (2)人体是由细胞所组成的，而细胞由原子组成。人体大约三分之二的质量是水，这表示细胞大约三分之二的质量是水。估算一个重60kg的人体约由多少个原子组成。(提示：可考虑一个水分子中三个原子的平均相对原子质量，再由你自己考虑其它分子如蛋白质、脂肪或碳水化合物的平均相对原子质量)

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