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    7．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（不考虑立体异构）（　　）
    A．16种B．8种C．12种D．4种

    分析 分子式为C4H10O的醇的种类取决于-C4H9的种类，分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸为-CH2COOH，也可含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，各有邻、间、对3种，以此解答该题．

    解答 解：分子式为C4H10O的醇的种类取决于-C4H9的种类，-C4H9异构体有4种：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，则C4H10O的醇有四种，分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸为-CH2COOH，也可含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，各有邻、间、对3种，共4种，
    则生成的酯类为4×4=16，
    故选D．

    点评 本题考查了同分异构体的书写，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验方法不能证明HA为弱酸的是（　　）
    A．比较和相同体积、浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积
    B．比较浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的导电性
    C．测量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
    D．将pH为1的HA溶液稀释100倍后，再测溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．（一）碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧．

    （1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
    （2）Y中发生反应的化学反应式为NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
    （3）X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2
    （4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大
    （二）氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿（主要含CeFCO3）经如下流程获得：

    已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性，回答下列问题：
    （5）氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈（CeO2），其在酸浸时反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （6）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
    2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）
    从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动．
    （7）已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为9．
    （8）取某Ce（OH）4产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）．
    ①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②根据下表实验数据计算Ce（OH）4产品的纯度95.68%．
    滴定次数FeSO4溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次0.5023.60
    第二次1.0026.30
    第三次1.2024.10
    ③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    （1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；B和C的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号 ）；五种原子中半径最大的是Na（填元素符号 ）．五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是（以上填化学式）HClO4．
    （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键．
    （4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1mol有机物X在稀硫酸和加热条件下水解生成1mol草酸（H2C2O4）和2molM（C3H8O），下列说法不正确的是（　　）
    A．X的分子式为C8H14O4
    B．M的烃基上的一氯代物有5种
    C．可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性
    D．X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于分子式为C6H12O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（　　）
    A．若可以水解，且能发生银镜反应，则其同分异构有8种
    B．若可以与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，则其同分异构有8种
    C．一定能与Na反应生成H2
    D．可能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某学习小组对液态有机物M进行如下探究实验：
    Ⅰ．对M组成的探究
    取6.2g有机物M在足量O2中完全燃烧后，将生成物全部通入如图1装置（夹持装置略去），则：

    （1）C装置的作用为防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置B，影响生成二氧化碳的测定；
    （2）若不考虑其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g，M的实验式为CH3O，分子式为C2H6O2．
    Ⅱ．对M结构的探究
    为确定M的官能团，该小组设计如图2装置（夹持装置略）进行实验，步骤为：
    ①将3.1gM加入分液漏斗中；
    ②打开分液漏斗活塞，当M恰好全部加入a中时，迅速关闭分液漏斗活塞；
    ③a中反应完全后，准确读取量筒中液体体积．
    （3）仪器a的名称为圆底烧瓶．
    （4）步骤③中，为准确读取量筒读数，应注意的事项有冷至室温、调节量筒使其液面与B装置中的液面持平和读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平．
    （5）若量筒中水的体积转化为标准状况下气体体积为560mL，则M的结构简式为CH3-O-CH2OH．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ②

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    NO

    NO2

    N2

    HNO3

    A．①③ B．①② C．②③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。请回答下列问题：

    （1）该反应的氧化剂是 （填化学式）。

    （2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。

    （3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为 。

    （4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 （填序号）。

    A．NaNO2是还原剂 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+ D．NaNO2被氧化

    （5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有 （填序号）。

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