[题目]用如图浓硫酸配制稀硫酸.下列说法正确的是( )A. 若需要配制200mL1.00 mol·L –1的稀硫酸.通过计算后.用10mL量筒量取9.20mL浓硫酸B. 浓硫酸与等质量的水混合后冷却.所得溶液的浓度大于9.2mol·L –1C. 若定容时加水超过刻度线后.应用胶头滴管吸出多余的液体D. 向容量瓶转移液体时.导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是（）

A. 若需要配制200mL1.00 mol·L –1的稀硫酸，通过计算后，用10mL量筒量取9.20mL浓硫酸

B. 浓硫酸与等质量的水混合后冷却，所得溶液的浓度大于9.2mol·L –1

C. 若定容时加水超过刻度线后，应用胶头滴管吸出多余的液体

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

【答案】D

【解析】A. 浓硫酸的浓度是，若需要配制200mL1.00 mol·L–1的稀硫酸需要浓硫酸的体积是，A错误；B. 浓硫酸与等质量的水混合后冷却溶液的质量分数变为49%，密度减小，根据可知所得溶液的浓度小于9.2mol·L–1，B错误；C. 定容时加水超过刻度线，需要重新配制，C错误；D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，D正确，答案选D。

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【题目】气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（）
A.CO2
B.N2O
C.CH4
D.N2

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【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ，同时生成SO42﹣ ，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH	＜2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H3AsO4	H2AsO3﹣	HAsO42﹣	HAsO42﹣、AsO43﹣

pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为（）
A.1.0
B.2.0
C.13.0
D.14.0

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s）．
（1）已知： PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+ Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示该反应的平衡常数．
则PCl5（g）═P（s）+ Cl2（g）该反应的△H=（用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K=（用K1、K2表示）．
（2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g）测得数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（PCl3）/mol	4	2.8	2	1	1

并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为α．
①0～30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为；平衡时，PCl3转化率α=；该温度下反应的平衡常数K= ．
②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′K，α′α．
③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

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【题目】某学生用0.1032molL﹣1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步： A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．
完成下列问题：
（1）上述操作步骤的正确顺序是（填写字母序号）．
（2）判断溶液到达滴定终点的方法是．
（3）上述A步骤操作的目的是．
（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是，理由是．
（5）用0.1032molL﹣1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：