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16.下图是中学化学中常见有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)

已知:Ⅰ.C的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40%.
Ⅱ.B、C、D分子含碳原子个数相同;E为高分子化合物.
回答下列问题:
(1)B中含有的官能团名称为羟基.
(2)E中链节为-CH2-CH2-.
(3)写出反应①的化学方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{H+}$CH3COOH+CH3CH2OH.

分析 A在酸性条件下水解得到B、C,说明A中含有酯基,B、C、D分子含碳原子个数相同,B转化得到C,则B为醇,C为羧酸,C的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40%,分子中C原子数目为$\frac{60×40%}{12}$=2,只能含有一个羧基,可推知C为CH3COOH,则B为CH3CH2OH,A为CH3COOCH2CH3,E为高分子化合物,则乙醇发生消去反应生成D为CH2=CH2,乙烯发生加聚反应得到E为

解答 解:A在酸性条件下水解得到B、C,说明A中含有酯基,B、C、D分子含碳原子个数相同,B转化得到C,则B为醇,C为羧酸,C的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40%,分子中C原子数目为$\frac{60×40%}{12}$=2,只能含有一个羧基,可推知C为CH3COOH,则B为CH3CH2OH,A为CH3COOCH2CH3,E为高分子化合物,则乙醇发生消去反应生成D为CH2=CH2,乙烯发生加聚反应得到E为
(1)B为CH3CH2OH,B中含有的官能团名称为羟基,
故答案为:羟基;
(2)E为,链节为-CH2-CH2-,
故答案为:-CH2-CH2-;
(3)反应①的化学方程式:CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{H+}$CH3COOH+CH3CH2OH,
故答案为:CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{H+}$CH3COOH+CH3CH2OH.

点评 本题考查有机物推断,涉及糖、酯、醇、醛、羧酸、烯烃的性质与转化,关键是确定C为乙酸,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.各种污染日趋严重,防止污染、改善水质的主要措施是对废气,废水进行处理.
(1)大气污染物中,形成光化学烟雾的主要物质是NO2
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5KJ/mol
(3)将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)?
N2(g)+2CO2(g),反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示:
①反应从开始到9min时,用CO2表示该反应的速率是$\frac{0.04}{9}$mol/(L•min)
②第12min时改变的条件是升温(填“升温或降温”).
③第18min时建立新的平衡,此温度下的平衡常数为$\frac{{{{0.02}^2}×0.01}}{{{{0.18}^2}×{{0.08}^2}}}$(列计算式),第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将逆向移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
(4)含有乙酸钠和对氯苯酚()的酸性废水,可利用微生物电池法除去,其原理如图2所示
①B是电池的负极(填“正”或“负”);
②酸性条件下,A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+-OH+Cl-
③设电极两边溶液分别为1L,反应一段时间后,A极区溶液的pH从4变到1,此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05g.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.下列有关物质性质的说法正确的是(  )
A.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质质量不变
B.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
C.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
D.由于铝元素和铁元素都有+3价,由2Al+6HCl2═AlCl3+3H2↑可知:2Fe+6HCl2═FeCl3+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.一定温度下,向a L密闭容器中加入2mol NO2气体,发生如下反应:2NO2(g)═2NO(g)+O2(g),此反应达到平衡状态的标志是(  )
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的颜色不变化
C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1
D.单位时间生成2n mol NO,同时消耗2n mol NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A.氯气和水反应:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.下列实验能达到实验目的是(  )
A.
观察铁的吸氧腐蚀
B.
比较氯、碳、硅的非金属性
C.
实验室蒸馏石油
D.
甲烷与氯气的取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性,设计了如下实验:

(1)实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝,澄清石灰水出现浑浊现象,则CH4与CuO反应的化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O.
(2)研究小组将CH4通入溴水时,发现溴水逐渐褪色,你认为原因可能是溴单质与甲烷发生了取代反应.
请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示,不必画实验装置图)用pH试纸检验反应前后溶液的pH,如果pH明显变小,则表明二者可能发生了取代反应(或溴单质被甲烷气体带走,用pH试纸检验反应前后溶液的pH,如果pH没有明显变化,则表明溴单质可能被甲烷气体带走).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g);△H<0.2min时只改变一个条件,反应情况如下表:下列说法不正确的是(  )
时间c(CO)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L
起始130
第2min0.82.60.2
第4min0.41.80.6
第6min0.41.80.6
A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度
C.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂
D.第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,反应速率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.硅酸盐中的酸根阴离子和二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元,在结构中,表示硅氧四面体(SiO4),则该结构式的通式为(Si6O17n10n-

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