【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E是第3周期非金属性最强的元素。
(1)A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为：___________
(2)C、D最高价氧化物的水化物的碱性__＞__。(填化学式)
(3)B、C形成的简单离子半径大小__＞__。(填具体离子符号)
(4)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式___________
(5)写出化合物CE的形成过程为___________。
【答案】
NaOH Mg(OH)2 O2－ Na＋ 2H＋＋Mg(OH)2=2H2O+Mg2+ 
【解析】
A原子是元素周期表中原子半径最小的原子，推出A为H，B与H形成常温下常见的液态物质，该液态物质为H2O，推出B为O，C原子的最外层电子数为最内层电子数少1，根据核外电子排布规律，C可能是Li，也可能是Na，五种元素的原子序数依次增大，则C为Na，D单质在空气中点燃发出耀眼的白光，推出D为Mg，E是第3周期非金属性最强的元素，根据同周期从左向右非金属性逐渐增强(稀有气体除外)，E为Cl，据此分析解答。
(1)H和O形成的化合物常见的H2O和H2O2，具有强氧化性且18电子的是H2O2，电子式为：；
(2)Na、Mg最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Mg(OH)2，Na的金属性强于Mg，则NaOH的碱性强于Mg(OH)2；
(3)形成简单离子分别是O2－、Na＋，核外电子排布相同，因此简单微粒半径大小顺序是O2－＞Na＋；
(4)E为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO4，D为Mg，最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2，二者在溶液中发生酸碱中和反应，离子方程式2H＋＋Mg(OH)2=2H2O+Mg2+；
(5)C为Na，E为Cl，化合物NaCl的形成过程为
。
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【题目】已知下列热化学方程式：①H2(g)+
O2(g)→H2O+285.8kJ ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ
上述反应中表明反应物的总能量高于生成物的总能量的是___（选填编号）。热化学方程式③所表示的意义是___。
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【题目】由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略):
下列说法正确的是( )
A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
B.实验室可用铜与浓硫酸在常温条件下制取SO2
C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
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【题目】有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
以下推断错误的是
A.当X是盐酸时，则F可能是稀硫酸
B.当X是氢氧化钠时，则D是红棕色气体
C.当X是不论是盐酸还是氢氧化钠时，则F都可能是强酸
D.当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
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【题目】中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_______________________.
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为______杂化，在有机物中C原子间可以形成双键，而硅烷中Si原子间难以形成双键的原因是_____________.
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（填元素符号）
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO的空间构型为___________形，写出一个ClO的等电子体的化学符号___________.
（4）海底金属软泥是在洋海底蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________________，若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为________g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)
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【题目】Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态Ni2+的价层电子轨道表达式为________，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________。
(2)N、P可形成一些复杂离子，如(CH3)3NH＋、NO2+、PCl6－等。
①(CH3)3NH＋ 中N原子的杂化类型为___，NO2+的空间构型为______________。
②PCl5是一种白色固体，在加压下于148℃时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是___________。
(3)Fe、Ni易与CO形成配合物，Fe(CO)5中σ键与π键个数比为______，Ni(CO)4熔点－25℃，沸点43℃，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，Ni(CO)4为______晶体。
(4)FeO、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。
① 熔点FeO_____NiO(填“>”、“<”或“=”)。
② FeO 晶胞如下图，Fe2+的配位数为_______。
③ FeO在氧气中加热，部分Fe2+被氧化为Fe3+，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为FexO(x＜1)，测得晶胞边长为a cm，密度为g·cm－3，则x＝_______。
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【题目】有以下物质:①石墨；②水银；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧冰酷酸(CH3COOH)；⑨氧化钠固体； ⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是_________; 属于非电解质的是_________; 属于电解质的是____________
(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____; 若④和⑤中所含氢原子数相等， 在相同条件下④和⑤的体积之比为____________
(3)向⑥中加入少量⑦请写出离子方程式:____________________________________
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【题目】下列说法正确的是( )
A.氟利昂－12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟卤代物，它有2种同分异构体
B.对甲基苯甲醛(
)使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含有醛基
C.溴水可以区分苯和乙酸
D.糖类是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质
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