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5.已知食盐固体和SO3在高温下发生反应,生成等体积气体A(黄绿色)和气体B及硫酸钠.
(1)食盐固体和SO3在高温下反应的化学方程式为2NaCl+2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+Na2SO4
(2)将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液,溶液不褪色.原因是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,硫酸和盐酸都没有漂白性导致溶液不褪色.
(3)若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量饱和NaHSO3(填化学式)溶液,再通入品红溶液,溶液褪色.

分析 高温条件下,NaCl和SO3反应生成黄绿色气体A、气体B和硫酸钠,黄绿色气体A是Cl2,该反应中Cl元素在反应前后化合价由-1价变为0价,则S得电子化合价由+6价变为+4价,所以气体B是SO2
(1)A、B在相同条件下体积相等,则反应中计量数相等,再结合原子守恒配平方程式;
(2)SO2、Cl2等体积通入品红溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,硫酸和盐酸都没有漂白性;
(3)次氯酸、二氧化硫都具有漂白性,如果氯气和二氧化硫以1:1通入品红溶液中则溶液不褪色,如果除去二氧化硫或氯气,氯气或二氧化硫通入品红溶液中都褪色.

解答 解:高温条件下,NaCl和SO3反应生成黄绿色气体A、气体B和硫酸钠,黄绿色气体A是Cl2,该反应中Cl元素在反应前后化合价由-1价变为0价,则S得电子化合价由+6价变为+4价,所以气体B是SO2
(1)A、B在相同条件下体积相等,则反应中计量数相等,再结合原子守恒配平方程式为2NaCl+2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+Na2SO4
故答案为:2NaCl+2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+Na2SO4
(2)SO2、Cl2等体积通入品红溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,硫酸和盐酸都没有漂白性,所以溶液不褪色,
故答案为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,硫酸和盐酸都没有漂白性导致溶液不褪色;
(3)次氯酸、二氧化硫都具有漂白性,如果氯气和二氧化硫以1:1通入品红溶液中则溶液不褪色,如果除去二氧化硫或氯气,氯气或二氧化硫通入品红溶液中都褪色,氯气和亚硫酸氢钠反应而二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应,所以可以用亚硫酸氢钠除去混合气体中的氯气,再通入品红溶液中,则溶液褪色,
故答案为:NaHSO3

点评 本题考查物质的漂白性原理,为高频考点,明确次氯酸、二氧化硫漂白原理区别是解本题关键,知道二氧化硫、氯气和水混合时发生的反应,注意:二氧化硫漂白性具有暂时性、次氯酸漂白性具有永久性.

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