Question

向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（ ）

A．在A点，溶液的pH=13
B．在B点，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C点，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在D点，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

【答案】分析：A．NaOH为强碱，根据c（OH^-）计算pH；
B．B点溶液呈中性，结合电荷守恒判断；
C．阳离子浓度大于阴离子浓度，溶液电荷不守恒；
D．结合物料守恒判断．
解答：解：A．NaOH为强碱，0.1000mol/L NaOH溶液中c（OH^-）=0.1000mol/L，则pH=13，故A正确；
B．B点溶液呈中性，因c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（OH^-）=c（H⁺），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．C点溶液呈酸性，应存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．D点，加入醋酸的物质的量为NaOH的物质的量的2倍，根据物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正确．
故选C．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算问题，题目难度不大，注意把握图象各点酸碱物质的量的关系，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．