一定条件下.物质A-E转化关系如图.其中A为单质.常温下E为无色液体．(1)C为氯碱工业的原料.D溶液具有漂白性.则A与B反应的化学方程是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色.则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-,检验C中所含阴离子的实验方是取少量待测液于试管中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．

一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；检验C中所含阴离子的实验方是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是a mol≤n（NaOH）≤2a mol．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，鉴别使品红褪色的物质的实验方法是取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO₂使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

分析（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，应为NaCl，D溶液具有漂白性，应为NaClO，则A和B的反应为氯气和NaOH的反应；
（2）若A为红色金属，应为铜，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体，应为SO₂，则B为浓硫酸；
（3）二氧化硫的褪色具有可逆性，加热时能恢复到原来的颜色，而NaClO的漂白性不可逆．

解答解：（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，应为NaCl，D溶液具有漂白性，应为NaClO，则A和B的反应为氯气和NaOH的反应，
反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，具有强氧化性ClO^-，可使KI淀粉溶液显蓝色，说明生成I₂，反应的离子方程式为2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，检验Cl^-，
可利用AgCl不溶于水和硝酸的性质，方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-；
（2）若A为红色金属，应为铜，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体，应为SO₂，则B为浓硫酸，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
amol Cu完全反应生成amolSO₂，与NaOH反应可生成NaHSO₃和Na₂SO₃，则所需NaOH的物质的量的范围是a mol≤n（NaOH）≤2a mol，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a mol≤n（NaOH）≤2a mol；
（3）二氧化硫的褪色具有可逆性，加热时能恢复到原来的颜色，而NaClO的漂白性不可逆，可取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO₂使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色，
故答案为：取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO₂使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

点评本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意根据常见元素化合物的性质进行推断，解答好本题，具有扎实的基础知识是关键．

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18．

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