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    14．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
    B．吸热反应一定需要加热的条件
    C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    D．反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量

    分析 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化．如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应，并注意反应条件与反应吸热、放热无关．

    解答 解：A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等形式转化，故A正确；
    B、反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物能量高低，与反应条件无关，例如氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸热，反应不需要任何条件，故B错误；
    C、化学键断裂需要吸收能量，化学键的形成需要释放能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；
    D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应中的能量变化．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．

    练习册系列答案
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    C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化
    D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

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    A．一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
    B．25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    C．一定温度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
    D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程，若使 a曲线变为b曲线，可采用的措施是（　　）
    A．增大体积B．增大Y的浓度C．缩小体积D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．可利用氢氧化钠溶液脱除烟气中的SO2．
    （1）当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为Na2SO3、NaHSO3．
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由上表判断，NaHSO3溶液显酸性性，用化学用语结合简单文字解释：HSO3-=H++SO32-、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，因为HSO3-电离大于水解，所以显酸性
    ②NaHSO3溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    19．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
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