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    3．12.8gCu与足量浓硝酸反应，铜完全反应后，产生气体在标况下的体积为 4.48L，则消耗硝酸的物质的量为（　　）
    A．0.20molB．0.40molC．0.42molD．0.60m

    分析 先根据n=$\frac{m}{M}$计算出铜的物质的量，反应消耗的硝酸分为两部分，一部分生成了硝酸铜，另一部分生成氮的氧化物，据此计算出消耗硝酸的总物质的量．

    解答 解：12.8g铜的物质的量为：$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，由于铜完全反应，则反应生成硝酸铜的物质的量为0.2mol，生成硝酸铜消耗硝酸的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；反应消耗的硝酸中，根据N原子守恒，则一部分生成氮的氧化物消耗的硝酸为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，所以消耗硝酸的总物质的量为：0.4mol+0.2mol=0.6mol，
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙易溶于YW2，n为二元弱酸．上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）．下列说法一定正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z
    B．最简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y
    C．W的氧化物的水化物为强酸
    D．常温常压下，X与Y组成的化合物为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同的电子层结构．下列叙述中错误的是（　　）
    A．m、n、q一定是非金属元素
    B．氢化物的沸点：q＞n＞m
    C．离子半径的大小：q＞n＞p
    D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　）
    A．化学反应必然伴随发生能量变化
    B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
    D．化学反应中既有物质变化又有能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以电镀污泥[主要成分为Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、Fe（OH）3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如图；

    （1）“浸取”时，工业上采用3mol•L-1H2SO4溶液在室温下浸取1h．
    ①Cu2（OH）2CO3浸取的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
    ②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是ab．
    a．将电镀污泥浆化处理    b．适当增大液、固质量比
    c．浸取时间缩短一半      d．控制浸取终点pH大于3
    （2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图l所示．当pH＞1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大．

    （3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2+的还原率随温度的变化如图2所示．
    ①该反应的离子方程式为2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O．
    ②在20-75℃区间内，温度越高Cu2+的还原率也越高，其原因是温度升高，N2H4的还原性增强．
    （4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤，洗涤，干燥，煅烧等操作可得到Fe2O3产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列生活中的问题，不能用金属晶体结构加以解释的是（　　）
    A．铁易生锈B．用金属铝制成导线
    C．用金箔做外包装D．用铁制品做炊具

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氢氧根离子的电子式：B．NH4Br的电子式：
    C．Cl-的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
    （1）已知：
    CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=-90.0kJ•mol-1
    H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    C（s）的燃烧热△H=-394.0kJ•mol-1
    则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
    （2）在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将H2和CO2按投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4：1置于恒压密闭容器中发生反应：
    反应I  CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H1
    反应II  CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
    测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示．
    （选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）

    ①反应I的△H1＜ （填“＞”、“＜“或“=”）0；理由是反应Ⅰ达到平衡状态后，随温度升高二氧化碳平衡转化率减小，说明正反应为放热反应．
    ②温度过高或过低均不利于反应I的进行，原因是温度过低，化学反应速率慢，温度过高反应Ⅰ向逆反应方向进行且CH4的选择性减小．
    ③350℃时，反应I的平衡常数Kp=2.89×104（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ④为减少CO在产物中的比率，可采取的措施有降低温度或增加压强（列举一条）．
    （3）为探究反应I的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0mol•L-1的H2与CO2．根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）．则与曲线v正～c（CO2）相对应的是图3曲线乙（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为D（填字母，下同），曲线乙对应的平衡点可能为C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．烷烃名称为3，5-二甲基-4-乙基己烷
    B．涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的
    C．有机物 CH3CH2CH（CH3）2 的一氯代物有 4 种
    D．葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸

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