练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是（　　）。
    A．简单离子半径大小顺序：r（T）＞r（X）＞r（Y）
    B．T与Z的最高正化合价相等
    C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应
    D．用电解法可制得T、X、Y的单质
    AD
    根据“X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应”则Y是Al元素，X是Na元素，又“X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数”则Z是Cl元素，又“T与Z属于同一主族”所以T、X、Y、Z分别为F、Na、Al、Cl。简单离子半径大小顺序：F－＞Na＋＞Al3＋，A正确；F元素无正价，Cl元素最高正价为＋7，B错误；室温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，C错误；用电解法可以制备F、Na、Al的单质，D正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
    元素
    		有关信息
    X
    		原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
    Y
    		原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:
    Z
    		人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
    W
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
     
    请回答下列问题:
    (1)W在元素周期表中的位置是            。
    (2)Y与W相比,非金属性较强的是   (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是   (填字母)。
    a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
    b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
    c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质
    d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
    (3)Z元素和X元素可形成离子Z,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。
    ①Z具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+。
    ②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构,YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物,其中,YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是(　　)
    A．简单离子半径:Y＞Z＞W＞Q＞X
    B．W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
    C．X能分别与Y、Z、W形成共价化合物
    D．Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子。回答问题:
    （1）D元素的名称为       ， F形成的离子的结构示意图为        。
    （2）写出液态化合物Y的一种用途           。
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式       ________  ，使用这种气球存在的隐患是           。
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：           。
    （5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为                             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子半径/10－12 m
    		160
    		110
    		70
    		66
    主要化合价
    		＋2
    		＋5、＋3、－3
    		＋5、＋3、－3
    		－2
     
    下列叙述正确的是（　　）
    A．离子半径：W2－＜X2＋
    B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
    C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．原子核外电子层数越多，原子半径越大
    B．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2?
    C．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为
    D．C2H2分子中的碳采取sp2杂化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　)
    A．原子半径：Z>Y>X
    B．Z和X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性
    C．Na2Y2与水发生反应时，Na2Y2只作氧化剂
    D．在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
    元素
    		结构及性质
    A
    		A的原子半径最小
    X
    		X原子最外层电子数是次外层的两倍
    D
    		D是短周期中金属性最强的元素
    E
    		E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
    R
    		R与X同主族
    T
    		T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
     
    （1）R元素在周期表的位置是            ，化合物DT中存在的化学键是         。
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                 。
    （3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式                                                                   。
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式                          。
    （5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是(双选) (　　)。
    A．原子序数：W>Z>X
    B．气态氢化物的稳定性：N>R
    C．Y和W形成共价化合物
    D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案