Question

11．已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^-．下列说法正确的是
（　　）

• A． ClO₂的分子结构呈V型，属非极性分子
• B． ClO₂中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl₂的5倍
• C． ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害
• D． 常用Na₂SO₃在H₂SO₄存在条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，化学方程式为：Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄═2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，均为极性分子；
B．作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成Cl^-，结合化合价变化计算；
C．氯气在饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物；
D．Na₂SO₃和NaClO₃在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO₂．

解答 解：A．水分子中价层电子对为$\frac{6+2}{2}$=4，孤电子对数为$\frac{6-2×1}{2}$=2，为V形，分子构型与水分子的分子构型相似，ClO₂的分子结构呈V型，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，属极性分子，故A错误；
B．作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成Cl^-，1molClO₂可得5mol电子，而1mol氯气得到2mol电子，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的2.5倍，故B错误；
C．氯气在饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广泛应用，应寻找替代品，故C错误；
D．Na₂SO₃和NaClO₃在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO₂，方程式为Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄═2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查ClO₂，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意分析习题中的信息及知识迁移应用，题目难度不大．