练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    B．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
    C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
    D．常温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

    分析 A、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4；
    B、标准状况下，气体的摩尔体积是相同的；
    C、0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，铁过量，故根据氯气的物质的量来分析转移的电子数；
    D、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液中离子总数增大．

    解答 解：A、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4，所以产物分子数小于2NA，故A错误；
    B、标准状况下，气体的摩尔体积是相同的，气体的物质的量为0.05mol，双原子分子，则原子的物质的量为0.1mol，原子数目为0.1 NA，故B正确；
    C、0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，铁过量，故根据氯气的物质的量来分析转移的电子数．Cl2反应后氯元素的价态变为-1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子，个数为0.2NA个，故C错误；
    D、1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol，离子总数大于0.3NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Na、Mg、Al、Fe和Cu是中学常见金属．其单质及其化合物的结构与性质是中学化学教材中重要的内容．请按要求回答下列问题：
    （1）Na2O2的电子式为；Na2O2与SO2反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2═2Na2SO4．
    （2）检验Fe3+中是否含有Fe2+的方法及现象为向溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液颜色褪去，说明含有亚铁离子，否则不含亚铁离子．
    （3）常温下Ksp-Mg（OH）2=5.1×10-12，现将常温下MgO溶于蒸馏水形成的饱和液中滴加酚酞后溶液能（填“能”或“不能”）变红色．
    （4）铝土矿中主要成份为Al2O3，经提纯后电解制备Al．电解的阳极反应为2O2--4e-=O2↑铝通常用来制备一些稀有金属，如和V2O5混合高温制V，其反应式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
    （5）铜是最早被人类认识和利用的金属，铜锈的成份为Cu2（OH）2CO3，通常可用盐酸除去，其离子反应为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．

    （1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
    （2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，则
    ①需要该硫酸的体积为6.3mL；
    ②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
    ③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
    ④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是CD
    A．量取浓H2SO4时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．没有将洗涤液转入容量瓶           D．定容时仰视刻度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列对某些离子的检验实验，现象及结论一定正确的是（　　）
    选项实验方法现象结论
    向某溶液加入AgNO3溶液 出现白色沉淀原溶液中一定有Cl-
    向某溶液加入BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中一定有SO42-
    向某溶液加入NaOH溶液出现蓝色沉淀原溶液中一定有Cu2+
    向某溶液加入H2SO4溶液产生无色无味气体原溶液中一定有CO32-
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学知识的叙述中正确的是（　　）
    A．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
    B．碱性氧化物一定是金属氧化物
    C．常用作水处理剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质
    D．232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
    阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
    阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系图所示．（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）
    （1）若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是SiO32-、AlO2-、CO32-、Na+，ab段发生反应的总离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为【要标明离子符号，如n（Na+）】．
    （2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O； bc段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH-，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为【要标明离子符号，如n（Na+），按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后得顺序排列】．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，22g CO2含有2NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的分子数为NA
    C．1mol/L的碳酸钠溶液中含Na+离子数为2NA
    D．常温下，将含0.1NA个HCl分子的氯化氢气体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中C（H+）为1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列反应属于离子反应的是 （　　）
    A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
    C．2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．能鉴别SO2和CO2的试剂是（　　）
    A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．高锰酸钾溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案