Question

【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能________B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”）。

（2）D元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为________， DC2的电子式为__________。

（3）E原子价电子的轨道表示式为_____________________________。

（4）F其基态原子的电子排布式为_____________________，元素位于元素周期表的_______区。

（5）G元素可能的性质是___________（填序号）。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

（6）含A、B等元素的化合物的结构如图1所示，该化合物中含有_________（填序号）。

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键

（7）A和E形成的一种化合物的晶胞结构如图2所示，该晶胞的化学式为_____________。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是________________g·cm-3。（用ＮＡ和ａ表示）

Answer 1

【答案】 > M 1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar]3d104s1 ds A abcd Fe4N

【解析】A元素的价电子构型为nsnnpn+1，n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素；则

（1）N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；（2）D为Mg元素，基态原子核外电子占据的最高能层符号为M， MgF2是离子化合物，电子式为；（3）E为Fe元素，价电子的轨道表示式为；（4）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（5）A、G为As元素，与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，A正确；B、同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性比P小，B错误；C、因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，C错误，答案选A；（6）根据结构图可知不同的非金属原子之间存在极性键、C和C之间存在非极性键，氧原子和氢原子之间还存在氢键，另外N和Ni之间还存在配位键，不存在金属键，答案选abcd；（7）铁和氮形成的晶体的晶胞结构如图所示，晶胞中铁原子数目为8×1/8+6×1/2=4，氮原子数目为1，原子数目之比为4：1，故该氯化物的化学式是Fe4N，晶胞质量为 238/NAg，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则该晶体的晶胞边长为，则该晶体密度为。