元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 B．多电子原子中.在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P.S.Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制Cl₂反应为4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O下列说法不正确的是（）。

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl₂的体积为11.2 L

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科目：高中化学 来源： 题型：

气体X可能由NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种组成，已知X通入AgNO₃溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )

①一定含有HBr，可能含有CO₂　②一定不含CO₂ ③一定不含NH₃、Cl₂　

④可能含有Cl₂、CO₂

A．①和③　　　B．只有③ C．只有①　　　 D．②和③

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科目：高中化学 来源： 题型：

在101 kPa时燃烧1 t含FeS₂质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A．4FeS₂(s)＋11O₂(g)===2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g)；ΔH＝＋853.7 kJ·mol^－¹

B．FeS₂(s)＋11/4O₂(g)===1/2Fe₂O₃(s)＋2SO₂(g)；ΔH＝－853.7 kJ·mol^－¹

C．4FeS₂(s)＋11O₂(g)===2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g)；ΔH＝＋3 414.8 kJ·mol^－¹

D．FeS₂(s)＋11/4O₂(g)===1/2Fe₂O₃(s)＋2SO₂(g)；ΔH＝－3 414.8 kJ·mol^－¹

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式__________________________________________。

(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量是5×10⁵ kJ，则丁烷的燃烧热ΔH＝___________。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH＝________kJ·mol^－¹。