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铁酸钠(化学式为Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：

Fe₂O₃＋3NaNO₃＋4NaOH2Na₂FeO₄＋3NaNO₂＋2H₂O．

(1)反应中，氧化剂为________．

(2)当生成4mol　Na₂FeO₄时，电子转移总数为________mol．

答案：

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?石家庄一模）目前高铁酸钠（Na₂FeO₄）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）₃与NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列离子方程式

Fe（OH）₃+

ClO^-+

4OH^-

FeO₄^2-+

Cl^-+

5H₂O

（2）某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

离子	SO₄^2-	Mg²⁺	Fe³⁺	Na⁺	Cl^-
浓度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂?7H₂0，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10^-5mol/L，可认为该离子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a

＞

0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为

Fe（OH）₃

（填化学式）
③加入的过量试剂X为

Ba（OH）₂

（填化学式）
④加入过量HCl的作用为

使Mg（OH）₂全部溶解转化为MgCl₂；在加热浓缩滤液C时抑制Mg²⁺水解

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

目前高铁酸钠（Na₂FeO₄）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）₃与NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列离子方程式
Fe（OH）₃+ClO^-+=FeO₄^2-+Cl^-+
（2）某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：
离子 SO₄^2- Mg²⁺ Fe³⁺ Na⁺ Cl^-
浓度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂?7H₂0，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10^-5mol/L，可认为该离子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为（填化学式）
③加入的过量试剂X为（填化学式）
④加入过量HCl的作用为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前高铁酸钠(Na₂FeO₄)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。

(1)在处理水的过程中，Na₂FeO₄起到杀菌、消毒、净水的作用，请说明应用了Na₂FeO₄的哪些性质：__________________________________________________________________________

(2) 某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H^＋和OH^－未列出)：

离子	SO	Mg²^＋	Fe³^＋	Na^＋	Cl^－
浓度(mol/L)	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂·7H₂O，过程如下：

K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－38；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.0×10^－12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

① 表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)。

② 沉淀A的组成为________(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是________。

③ 加入的过量试剂X为____________________(填化学式)。

④ 加入过量HCl的作用为_________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省本溪一中高三（上）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

目前高铁酸钠（Na₂FeO₄）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）₃与NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列离子方程式
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______=______FeO₄^2-+______Cl^-+______
（2）某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

离子	SO₄^2-	Mg²⁺	Fe³⁺	Na⁺	Cl^-
浓度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂?7H₂0，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10^-5mol/L，可认为该离子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为______ （填化学式）
③加入的过量试剂X为______ （填化学式）
④加入过量HCl的作用为______．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学方程式练习

一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法

1、O₂(三种方法)：

2、H₂：

3、Cl₂：

4、NH₃：

5、CO₂：

6、NO：

二、用方程式表示工业生产过程（参考选修Ⅱ，带*的写离子方程式，注意反应条件）

1、氯碱工业（电解饱和食盐水）

*阳极：

*阴极：

*总反应：

2、接触法制硫酸（硫铁矿为原料）

①沸腾炉：；其中氧化产物为：

②接触室：；

V₂O₅的作用是，反应温度控制在400~500℃的原因是

③吸收塔：

用98%H₂SO₄吸收SO₃而不用水直接吸收的原因是

。

④尾气处理：

3、海水提溴：

*①氯化：

②吹出

③吸收：

④转化：

4、合成氨：

①由水和碳合成H₂

②合成塔：

5、氨氧化制硝酸

①氧化炉：

②吸收塔：

③制取化肥硝酸铵:

6、冶炼铝（冰晶石作熔剂）

①碱溶：

②沉淀：

③脱水：

④电解：*阳极：

*阴极：

总反应：

7、铝热法制铁

8、由三氧化钨制钨

9、工业制漂白粉

10、制玻璃

11、工业生产石灰浆

12、联合制碱法：

13、高纯硅的生产

。

14、炼铁炼钢

①还原剂的生成：

；

②铁的还原（将铁的氧化物，如Fe₂O₃还原）：

③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。

三、完成下列反应的化学方程式（注意写反应条件）。

1、Fe + H₂O(g)=

2、C+ H₂O(g) =

3、CO+ H₂O(g) =

4、F₂+ H₂O=

5、NH₃+H₂O

6、NO₂+ H₂O=

7、SO₂+ H₂O

8、Cl₂+ H₂O=

9、K + H₂O=

10、Na₂O₂+ H₂O=

11、CaC₂+ H₂O=

12、Mg₃N₂+ H₂O =

13、Al + NaOH+ H₂O=

14、CaCO₃+ H₂O+ CO₂=

15、Fe(OH)₂+ H₂O+ O₂=

16、FeCl₃+ H₂O

17、NH₄Cl+H₂O

18、Na₂CO₃+H₂O

19、CuSO₄+H₂O^电解

20、Na₂S₂O₃ + HCl =

21、SiO₂ + HF=

22、SiO₂ + NaOH=

23、Na₂SiO₃+ HCl=

四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。

1、Si

2、Cl₂

3、SiO₂

4、SO₂(足量)

5、CO₂(小量)

6、H₃PO₄

7、H₂SO₄

8、CH₃Br

9、Al

10、Al₂O₃

11、AlCl₃

12、Al(OH)₃

13、CuSO₄

14、NaHCO₃

15、Ca(HCO₃)₂(足量)

16、(NH₄)₂SO₄

五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。

1、NaHCO₃

2、HNO₃

3、AgBr

4、H₂SO₃

5、NH₄HCO₃

6、Cu(OH)₂

7、Ca(HCO₃)₂

8、Cu₂(OH)₂CO₃

9、H₂O₂

10、KClO₃

11、KMnO₄

12、NH₄Cl

13、HClO

14、CH₄+Cl₂

15、H₂+Cl₂

16、CuO

六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

1、SO₂使溴水褪色：

2、SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色：

3、氢氧化铁溶于氢碘酸：

4、乙二酸（草酸）使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱：

6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合：

7、漂白粉溶液中充入足量CO₂：

8、KHSO₄与氢氧化钡溶液混合呈中性：

9、Fe₃O₄溶于稀硝酸：

10、明矾溶液中加Ba(OH)₂溶液至沉淀量最大：

七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应

1、KCl+AgNO₃：

2、Ba(OH)₂+H₂SO₄：

3、BaCO₃+HCl：

4、Cu(OH)₂+HCl：

5、Fe(OH)₂+HNO₃(稀) ：

6、FeCl₃+KSCN：

7、FeBr₂+Cl₂(物质的量之比为1:1)：

8、NaBr+Cl₂：

9、Fe+CuCl₂：

10、Zn+AgNO₃：

11、纯碱水解：

12、明矾净水：

13、铜和稀硝酸：

14、配制银氨溶液：

15、Na₂O₂投入稀硫酸中：

八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式

1、Na₂SO₃：

2、NaOH：

3、NO：

4、Na：

5、Na₂O₂：

6、铜生锈：

7、氯水：

8、白磷：

9、稀硫酸酸化的FeSO₄溶液变棕黄色

10、无色KI溶液变棕黄色

11、漂白粉失效：

九、写出下列反应的化学方程式

1、混合H₂S和SO₂生成硫和水：

2、炭加热放入浓硫酸中：

3、乙醇催化氧化为乙醛：

4、乙醛与银氨溶液反应：

5、乙醛与新制Cu(OH)₂加热：

6、铜与浓硫酸共热：

7、氧化硫通入浓溴水：

8、铜与浓硝酸反应：

9、木炭和浓硝酸共热：

10、FeCl₃溶液中加入KI溶液：

11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸：

12、氨水通入少量SO₂：

13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸：

14、NaAlO₂溶液中充入足量CO₂：

15、Ba(AlO₂)₂溶液中加入硫酸铝溶液：

16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质：

12、氯化铁溶液溶解铜：

十、按要求写方程式

1、写出高温条件下发生的置换反应四个：

①

②

③

④

2、写出一个点燃条件下的置换反应：

3、写出一个加热条件下的置换反应：

4、写出一个有三种反应物的置换反应：

5、写出工业生产中需要高温条件的反应（不少于5个）的化学方程式：

6、试设计一个实验，检验某溶液中存在Fe²⁺，请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式：。

7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)₃，如何用氧化铝制取氢氧化铝？要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式：。

8、化学反应中有的具有相似性，有的反应具有特殊性，试写出下列相关化学方程式，并思考其中的原因：

① Li + O₂

Na + O₂

② Mg + CO₂

Mg + SO₂

③ Na₂O₂ + CO₂

Na₂O₂ + SO₂

KO₂ + CO₂

④ F₂ + H₂O

Cl₂ + H₂O

⑤ Fe + Cl₂

Fe + I₂

⑥ Fe(OH)₃ + HCl

Fe(OH)₃ + HI

9、按要求写化学方程式

①碱性氧化物与水反应（举2例）

②碱性氧化物与酸反应（举2例）

③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应（举一例）

④酸性氧化物与水反应（举2例，其中一例为金属氧化物）

⑤能与水反应生成酸，但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式：

。

⑥列举不少于5类既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，并分别写出它们与酸（HCl）、碱（NaOH）反应的离子方程式：

A、物质化学式：

B、物质化学式：

C、物质化学式：

D、物质化学式：

E、物质化学式：

F、物质化学式：

G、物质化学式：

10、某酸性氧化物，它能与某些酸反应，也能与碱反应，请写出这样的氧化物一种，并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式：

氧化物分子式：

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