【题目】食品安全国家标准(GB2760﹣2014)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并对SO2性质进行探究.
(1)(i)仪器A的名称是;
(ii)仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出,并与C中H2O2完全反应,C中化学反应方程式为;
(2)小组同学为探究SO2的漂白性和还原性,设计了如下实验.
a漂白性 用如图2所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象:ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化.
(i)足量碱石灰的作用是;
(ii)从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是;
b还原性 将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应.
(iii)SO2与FeCl3反应的离子方程式是 , 如何检验该反应所得含氧酸根离子
(iv)实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色.
已知:红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32﹣;则②中红棕色变为浅绿色的原因是 .
【答案】
(1)冷凝管;SO2+H2O2=H2SO4
(2)防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验,吸收二氧化硫防污染;H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣;2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+;取少量反应混合液,加入盐酸酸化后加氯化钡溶液,产生白色沉淀,混合液中即含有SO42﹣;混合液中存在平衡FeSO3(s)?Fe2+(aq)+SO32﹣(aq),Fe3+会与SO32﹣发生氧化还原反应,使平衡右移,墨绿色沉淀溶解,最终生成浅绿色FeSO4溶液
【解析】解:(1)(i)由装置可知仪器A为冷凝管,用于冷凝回流,所以答案是:冷凝管;(ii)仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出,并与C中H2O2完全反应,酸性条件下二氧化硫被过氧化氢氧化生成硫酸,反应的化学方程式为:SO2+H2O2=H2SO4 , 所以答案是:SO2+H2O2=H2SO4;(2)(i)实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红,应避免空气中水蒸气加入,SO2对环境有污染,需要吸收处理,故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验,吸收二氧化硫防污染,
所以答案是:防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验,吸收二氧化硫防污染;(ii)SO2不能使品红褪色,而其水溶液可以,因此使品红褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣ , 所以答案是:H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣;(iii)SO2与FeCl3反应的离子方程式是:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ , 检验SO42﹣的方法是:取少量反应混合液,加入盐酸酸化后加氯化钡溶液,产生白色沉淀,混合液中即含有SO42﹣ ,
所以答案是:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+;取少量反应混合液,加入盐酸酸化后加氯化钡溶液,产生白色沉淀,混合液中即含有SO42﹣;(iv)混合液中存在平衡FeSO3(s)Fe2+(aq)+SO32﹣(aq),Fe3+会与SO32﹣发生氧化还原反应,使平衡右移,墨绿色沉淀溶解,最终生成浅绿色FeSO4溶液,
所以答案是:混合液中存在平衡FeSO3(s)Fe2+(aq)+SO32﹣(aq),Fe3+会与SO32﹣发生氧化还原反应,使平衡右移,墨绿色沉淀溶解,最终生成浅绿色FeSO4溶液.
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【题目】关于化学反应与能量的下列说法不正确的是
A. 化学反应伴随能量变化B. 光合作用实现能量转化
C. 铝和盐酸反应为放热反应D. 能量降低的反应为吸热反应
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【题目】已知RxO +MnO +H+―→RO2+Mn2++H2O变化过程中,0.2 mol RxO 参加反应,共转移0.4 mol 电子。
(1)反应的氧化产物为。
(2)x=。
(3)参加反应的氢离子的物质的量为。
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【题目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示为H2SO4 . 一般而言,该式子中m大的是强酸,m小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A.HClO3
B.H2SeO3
C.H3PO4
D.HMnO4
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【题目】下列表述正确的是
A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B.超导材料AB2在熔融状态下能导电,说明AB2是电解质
C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收
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【题目】下列不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是
A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
C. CO+CuO===Cu+CO2 D. MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O
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【题目】已知下列热化学方程式:
①CaCO3(s)═CaO+CO2(g)△H=+177.7kJ
②C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4(1)+NaOH(1)═ Na2SO4(1)+H2O(1)△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(1)△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣517.6kJmol﹣1
(1)上述热化学方程式中,不正确的有 , 不正确的理由分别是 .
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式: .
(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有;表示中和热的热化学方程式有
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【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为Glaser反应.
2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值.下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为 , D的化学名称为 .
(2)①和③的反应类型分别为、 .
(3)E的结构简式为 . 用1mol E合成1,4﹣二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气mol.
(4)化合物( )也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为
(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式 .
(6)写出用2﹣苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线 .
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【题目】乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中,不能通过乙烯的加成反应一步制得的是
A. CH2BrCH2BrB. CH3CHOC. CH3CH2OHD. CH3CH2Cl
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