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【题目】食品安全国家标准(GB2760﹣2014)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并对SO2性质进行探究.

(1)(i)仪器A的名称是
(ii)仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出,并与C中H2O2完全反应,C中化学反应方程式为
(2)小组同学为探究SO2的漂白性和还原性,设计了如下实验.
a漂白性 用如图2所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象:ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化.
(i)足量碱石灰的作用是
(ii)从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是
b还原性 将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应.
(iii)SO2与FeCl3反应的离子方程式是 , 如何检验该反应所得含氧酸根离子
(iv)实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色.
已知:红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32;则②中红棕色变为浅绿色的原因是

【答案】
(1)冷凝管;SO2+H2O2=H2SO4
(2)防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验,吸收二氧化硫防污染;H2SO3、HSO3、SO32;2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+;取少量反应混合液,加入盐酸酸化后加氯化钡溶液,产生白色沉淀,混合液中即含有SO42;混合液中存在平衡FeSO3(s)?Fe2+(aq)+SO32(aq),Fe3+会与SO32发生氧化还原反应,使平衡右移,墨绿色沉淀溶解,最终生成浅绿色FeSO4溶液
【解析】解:(1)(i)由装置可知仪器A为冷凝管,用于冷凝回流,所以答案是:冷凝管;(ii)仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出,并与C中H2O2完全反应,酸性条件下二氧化硫被过氧化氢氧化生成硫酸,反应的化学方程式为:SO2+H2O2=H2SO4 , 所以答案是:SO2+H2O2=H2SO4;(2)(i)实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红,应避免空气中水蒸气加入,SO2对环境有污染,需要吸收处理,故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验,吸收二氧化硫防污染,
所以答案是:防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验,吸收二氧化硫防污染;(ii)SO2不能使品红褪色,而其水溶液可以,因此使品红褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3、SO32 , 所以答案是:H2SO3、HSO3、SO32;(iii)SO2与FeCl3反应的离子方程式是:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ , 检验SO42的方法是:取少量反应混合液,加入盐酸酸化后加氯化钡溶液,产生白色沉淀,混合液中即含有SO42
所以答案是:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+;取少量反应混合液,加入盐酸酸化后加氯化钡溶液,产生白色沉淀,混合液中即含有SO42;(iv)混合液中存在平衡FeSO3(s)Fe2+(aq)+SO32(aq),Fe3+会与SO32发生氧化还原反应,使平衡右移,墨绿色沉淀溶解,最终生成浅绿色FeSO4溶液,
所以答案是:混合液中存在平衡FeSO3(s)Fe2+(aq)+SO32(aq),Fe3+会与SO32发生氧化还原反应,使平衡右移,墨绿色沉淀溶解,最终生成浅绿色FeSO4溶液.

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④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol1
⑤CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJmol1
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(1)△H=﹣57.3kJmol1
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣517.6kJmol1
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(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式
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