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    11．下列物质中，与水反应最剧烈的是（　　）
    A．CsB．MgC．AlD．Cu

    分析 根据元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈分析．

    解答 解：元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，金属性：Cs＞Mg＞Al＞Cu，则Cs的金属性最强，则与水反应最剧烈，
    故选A．

    点评 本题考查元素的金属性的递变规律，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性的递变规律以及比较金属性、非金属性的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），下列说法正确的是（　　）
    A．由于K=c2（Z）/[c2（X）•c（Y）]，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
    B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
    C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
    D．温度发生变化，上述的K值也发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D四种短周期元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）写出下列元素的名称：A碳，B氧，C钠，D硫．
    （2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为3216S，它的最高价为+6价．
    （3）写出C2B2的电子式；
    （4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是水分子间存在氢键．
    （5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．4.0 g重水（D2O）中所含质子数为0.4NA
    B．4.48 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA
    C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA
    D．12.5 mL 16 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．与OH?具有相同质子数和电子数的粒子是（　　）
    A．F?B．Cl?C．NH3D．Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于主族元素的叙述，不正确的是（　　）
    A．元素原子的最外层电子数等于主族族序数
    B．都既有正化合价、又有负化合价
    C．元素的最高正价数不一定等于原子最外层电子数
    D．最低负价数的绝对值等于原子形成稳定结构所需电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属元素构成的单质中一定存在共价键
    B．非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
    C．离子化合物中一定含有离子键
    D．一种化合物中只能存在一种类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．
    （1）25℃时，水能按下列方式电离：
    H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
    OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
    水中c（O2-）=1.0×10-36 mol•L-1mol•L-1（填数值）．
    （2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是C、D．
    A．加水使碘和铝粉形成溶液            
    B．水作氧化剂
    C．碘粉与铝粉反应是放热反应          
    D．水作催化剂
    （3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．
    ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

    搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
    ①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化学式）．
    ②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图，其中正确的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

    ③操作Ⅲ为洗涤、干燥．
    ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
    ④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
    ⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．

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