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    准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向溶液中加入10mol×L-1NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图。试求：

    （1）H2SO4溶液的物质的量浓度为________。

    （2）若b=2.75mL，则铝土矿中各成分的质量分数是________。

    （3）b值的范围在________之间，在这个范围内，b值越大，________的含量越少。

     

    答案：
    解析：

    		（1）1.75mol×L-1

    （2）SiO2∶5%,Al2O3∶85%,Fe2O3∶10%

    （6）1.625<b<5

     


    提示：

    		提示：（1）有关反应：

    ①Al2O3+6H+══2Al3++3H2O

    ②Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O

    ③Al3++3OH-══Al(OH)3↓

    ④Al(OH)3+OH-══AlO2-+2H2O

    ⑤Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓

    由方程式可知，生成沉淀最多时，加入n(OH-)等于原样品加入硫酸的n(H+)。

    c(H2SO4) ´2´0.1L=10mol×L-1´0.035L

    c(H2SO4)=1.75mol×L-1

    （2）从图像可知加入NaOH溶液体积从35mL至45mL，这10mL是使Al(OH)3沉淀溶解的，即使Al3+沉淀消耗NaOH溶液30mL,沉淀Fe3+消耗NaOH溶液的体积是35mL-30mL-2.75mL=2.25mL根据关系式：

    ～Al3+～～OH-   n()=0.05mol

    ～Fe3+～3OH-  n()=0.00375mol

    w()=´100%=85%

    w()= ´100%=10%

    w(SiO2)=1-85%-10%=5%

    （3）根据图像，6g样品中的Al2O3的含量是固定不变的，为6g´85%=5.1g，Fe2O3最大质量为6g-5.1g=0.9g．溶解它需n( )= ´3=0.016875mol剩余硫酸0.175mol-0.016875mol-0.15mol=0.008125mol，NaOH要中和多余的H2SO4才能有沉淀，需V[NaOH(aq)]=1.625mol，由于SiO2含量不为零，Fe2O3应少于0.9g。故答案b值应在1.625<b<5，在这个范围内，b值越大，Fe2O3的含量越少。

     


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    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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       （1）沉淀A、B的成分分别是        、                ；

       （2）步骤②中的试剂a是                 ；

       （3）试写出步骤③中发生反应的离子方式                ；

       （4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：

    ①                                ；

    ②                                。

       （4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                ，样品中Al2O3的百分含量为      。

     

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    ①                                ；
    ②                                。
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