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    把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（　　）
    A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3)3
    C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
    C

    试题分析：滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，说明固体为铜。铜有剩余溶液中一定没有Fe3+，溶液中可能有Cu2+，也可以没有Cu2+，但一定有Fe2+，所以一定有的是Fe(NO3)2。答案选C。
    点评：本题主要分析出剩余固体的成分。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是
    A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（  ）
    A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制备硫酸亚铁，为了防止被氧化，最好加入哪种物质（     ）。
    A．铁粉B．镁粉C．锌粉D．铝粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
    第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
    （1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
    第一阶段：                                                                  。
    第二阶段：                                                                  。
    （2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系
                                                                                   
                                                                                
                                                                                。
    （3）在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是（     ）
    A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2
    C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是
    A．Fe2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe3+和Cu2+D．Fe2+和Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O  2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO­4)3+8H2O    15FeSO4+ 8H2SO4
    Cu2S（辉铜矿）+2Fe­2(SO4)2    2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）写出②反应的化学方程式：                                            。
    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
    物质
    		Cu（OH）2
    		Fe（OH）2
    		Fe（OH）3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
    实验室有下列试剂可供选择A．H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4  E．铁粉;   
    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
    实验步骤
    		实验操作
    		实验操作的目的
    步骤1
    		 
    		 
    步骤2
    		 
    		 
    步骤3]
    		 
    		 
    步骤4
    		洗涤
    		 
    步骤5
    		 
    		得到FeSO­4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式。该学生的计算是否正确：               ，请说明理由                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
    （1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式
                                             ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是                   ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的          （填字母）。
    A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性
    （2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

    金属X是        ，
    写出上述实验方案中有关反应的化学方程式
    ①                                ②                                   。

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