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2.如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,说法错误的是(  )
A.仪器C是圆底烧瓶,加热时,液体量不超过容积的$\frac{2}{3}$,不少于容积的$\frac{1}{3}$
B.仪器b是直型冷凝管
C.仪器b中冷却水的进出方向是“下进上出”
D.进行蒸馏操作时,温度计的下端不能放在液面以下

分析 蒸馏是用来分离相互溶解,沸点不同的液体,蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,注意:温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用.

解答 解:A.仪器C是蒸馏烧瓶,加热时,液体量不超过容积的$\frac{2}{3}$,不少于容积的$\frac{1}{3}$,故A错误;
B.依据仪器B的形状可知为直型冷凝管,故B正确;
C.冷凝管应从下口进水,上口出水,故C正确;
D.蒸馏试验中温度计是测量蒸汽温度,温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,故D正确;
故选:A.

点评 本题考查了蒸馏实验的基本操作及注意事项,明确蒸馏原理是解题关键,注意温度计水银球位置、冷凝水流向,为高频考点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是(  )
A.CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小
B.C-O键能小于Si-O键能
C.C的原子半径小于Si
D.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力,破坏SiO2晶体要破坏Si-O共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)?2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深.回答下列问题:
(1)反应的△H大于0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示.在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为0.0010mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为0.36.
(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡.
①T大于100℃(填“大于”或“小于”),理由是c(N2O4)降低,平衡正向移动,正反应为吸热反应,故温度升高.
②列式计算温度T时反应的平衡常数K21.28.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为(  )
A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法中不正确的是(  )
A.等质量的N2和CO含有相同数目的原子
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在常温常压下占有体积22.4L
D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干种,向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液的组成的判断正确的是(  )
①肯定含I-   ②肯定含SO32-   ③肯定含NH4+     ④可能含I-    ⑤一定不含Cu2+
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示:

请回答下列问题:
(1)NH3的空间构型是三角锥形.氨气易液化,液氨常做制冷剂,氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键.
(2)已知ZnO属于两性氧化物,写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式:2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O.
(3)上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn(NH34]2++2e-=Zn+4NH3↑.
(4)产生的SO2可用Ba(NO32溶液吸收,部分产物可作为工业原料,其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)氨是最重要的化工产品之一.合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g).有关化学反应的能量变化如图2所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示:

回答下列问题:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO42、NH4Al(SO42等,写出生成NH4Fe(SO42的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe(SO42+2NH3↑+3H2O,在NH4Al(SO42溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式:2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al(OH)3↓;
(2)滤渣B的主要成分为SiO2,其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10-38,KSP[Al(OH)3]=1×10-33.为实现步骤③的实验目的,应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9mol•L-1可认为完全沉淀,则溶液A至少应调节到pH=6;用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑(用离子方程式表示).
(4)实验室进行第④步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿,得到的晶体主要成份是(NH42SO4(填化学式).第⑤步所加试剂D是NaOH溶液;第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.可用于分离或提纯物质的方法有:A.萃取  B.分液 C.过滤 D.蒸发 E.重结晶  F.蒸馏
将下列各组混合物的分离或提纯方法的序号填在对应的横线中:
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 (C)
(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来           (D)
(3)分离饱和食盐水和沙子的混合物           (C)
(4)除去酒精中溶解的微量食盐              (F)
(5)分离水和石油的混合物                  (B)
(6)用自来水制取医用蒸馏水                (F)
(7)从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取硝酸钾    (E)

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