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12.在20℃时,将5.05g KNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.505g/cm3的饱和溶液,计算:
(1)此饱和溶液中KNO3的物质的量.  
(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.

分析 (1)根据n=$\frac{m}{M}$计算KNO3的物质的量;
(2)计算溶液总质量,根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积,再根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度.

解答 解:(1)n(KNO3)=$\frac{5.05g}{101g/mol}$=0.05mol,
答:此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.05mol;
(2)V(KNO3溶液)=$\frac{5.05g+10g}{1150g}$≈0.01L,
c(KNO3)=$\frac{0.05mol}{0.01L}$=5mol/L,
答:此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为5mol/L.

点评 本题考查物质的量以及溶液浓度的计算,关键是对计算公式理解,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.如图为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在图中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O2->Na+>Al3+
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO4
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
(4)由图中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)AD.
A.MnO2    B.KMnO4    C.Na2SO3    D.FeCl3
(5)②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>NH3>CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.可逆反应mA(g)?nB(g)+pC(s)△H=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象,以下叙述正确的是(  )
A.m>n,Q>0B.m>n+p,Q>0C.m>n,Q<0D.m>n+p,Q>0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列离子方程式中,正确的有几个
①澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-=HCO3-
②石灰石与稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
③碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:CO32-+2H+=H2O+CO2
④碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑤Fe(OH)2与稀硝酸反应:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
⑥铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+(  )
A.1个B.2个C.3个D.4个

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.由KClO3变成KCl必须加入还原剂
B.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,因发生中和反应,溶液的导电能力降低
C.已知氨水的密度比水小,且浓度越大密度越小.则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合,得到的溶液的质量分数大于10%
D.一定条件下,H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1,则H2与O2的物质的量之比为2:13

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.氯酸镁[Mg(ClO32]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO32•6H2O的流程如图1:

已知:①卤块主要成分为MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质.
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)
变化曲线如图2所示.回答下列问题:
(1)过滤时主要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯.
(2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全.
(3)加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有:将卤块粉碎或加热等(写出一条即可)
(4)加入MgO的作用是调节溶液的pH,使Fe3+沉淀完全; 滤渣的主要成分为BaSO4和Fe(OH)3
(5)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO32↓+2NaCl,再进一步制取Mg(ClO32•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩;②趁热过滤;③冷却结晶;④过滤、洗涤、干燥.
(6)产品中Mg(ClO32•6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50g产品配成100mL溶液.
步骤2:取10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微热.
步骤3:冷却至室温,用0.l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
步骤4:将步骤2、3重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
①请写出步骤2中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl-)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
②产品中Mg(ClO32•6H2O的质量分数为78.31%.(计算结果保留两位小数)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

能用2H++ CO32- = H2O + CO2↑表示的是

A.CH3COOH和Na2CO3的反应 B.H2SO4和碳酸氢钠的反应

C.K2CO3和NaHSO4反应 D.碳酸钙和稀盐酸的反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷(解析版) 题型:选择题

下列实验正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯,实验结束后,取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管,再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升,发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管),下列有关该实验的描述,不正确的是(  )
A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D.石蕊层为三层环,由上而下是蓝、紫、红

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