Question

氨气是一种化工原料。

（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：

（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

B C

 

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A		反应的化学方程式为 ①
乙小组		浓氨水、氢氧化钠固体	氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：，NaOH固体溶于水，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动。

 

（3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3·H2O是弱电解质。

。

（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加 溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度

= （只列出算式，不做运算）

 

Answer 1

（1）（2分）

（2）氢氧化钙固体、氯化铵固体（2分）： （2分）

乙小组：B （1分）

（3）配制NH4Cl溶液，用pH计测量其pH值，若pH值小于7，则NH3·H2O是弱电解质。（2分）

（4）甲基橙 （2分） 0. 1980 （2分） 溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色 （2分）

（2分）

【解析】

试题分析：（1）工业中用氮气、氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为

（2）甲选择A装置，说明是用氢氧化钙固体、氯化铵固体加热制取氨气，化学方程式为

2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；乙组选择浓氨水、氢氧化钠固体制取氨气，不需加热，选择B装置；

（3）验证NH3·H2O是弱电解质，只需测定一定浓度的氯化铵溶液的pH，若pH值小于7，说明NH4+水解，则NH3·H2O是弱电解质；

（4）用盐酸滴定氨水，最终溶液呈弱酸性，所以选择甲基橙作指示剂，滴定实验中的数据保持4位有效数字，所以选择盐酸的浓度是0.1980mol/L，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，氨水溶液中滴加甲基橙，溶液为黄色，所以当达到滴定终点时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复。根据氨水与盐酸反应的实质，计算氨水的浓度是。

考点：考查滴定实验操作、计算，制取氨气的不同方法的判断