Question

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

（1）“O”点为什么不导电？_________________。

（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______________________________________。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____________点。

（4）若使c点溶液中c(CH₃COO^-)提高，可以采取的措施有①__________，②____________， ③_____________，④_____________，⑤_____________。

Answer 1

解析：（1）CH₃COOH是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH₃COOH未电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移动离子。（2）pH大小取决于c(H⁺)，pH越大，c(H⁺)越小，导电能力越弱；pH越小，c(H⁺)越大，导电能力越强。故pH大小顺序为a＞c＞b。（3）电离度与溶液浓度有关，浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大，故c点电离度最大。（4）欲使c(CH₃COO^-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H⁺)的办法，此时可考虑醋的五大通性中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐，也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐。

答案：（1）无水不电离，无自由移动的离子

（2）a＞c＞b

（3）c 

（4）Mg  Na₂O  NaOH  Na₂CO₃  CH₃COONa