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从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL,则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是
 
mol/L,含NaOH的质量
 
g.某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液,该HCl气体的物质的量为
 
,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为
 
考点:物质的量的相关计算
专题:
分析:溶液是均匀的,取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度,根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量,再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量;根据n=
V
Vm
可以计算该HCl气体的物质的量;根据c=
n
V
可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度.
解答: 解:溶液是均匀的,取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L,
该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1L,故氢氧化钠的质量为0.1mol×40g/mol=4g,
根据n=
V
Vm
计算标准状况下44.8LHCl气体的物质的量为
44.8L
22.4L/mol
=2mol,
根据c=
n
V
可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为
2mol
0.5L
=4mol/L,
故答案为:1;4;2mol;4mol/L.
点评:本题考查常用化学计量的有关计算,难度不大,侧重对基础知识的巩固,注意对公式的理解与灵活运用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列4种物质:①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液.其中,常温下为红棕色气体的是
 
(填序号,下同);可使品红溶液褪色的是
 
;焰色反应呈黄色的是
 
;与氢氧化钠溶液反应,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、O.lmol过氧化钠中,阴阳离子总数为0.4 NA
B、11.2L氯气通入足量的水中充分反应,转移的电子数目为0.5 NA
C、42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3NA
D、1L O.lmol/L氨水中,OH-数目为0.1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,下列判断正确的是(  )
A、c(OH-)>c(HCO3-
B、c(HCO3-)>c(CO32-
C、c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3
D、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图装置闭合电键时,电流计A的指针将发生偏转.试回答下列问题.

(1)A池是
 
;Zn的电极名称是
 
B池是
 
;Pt的电极名称是
 

(2)写出下列有关反应:Cu极上电极反应:
 
 C极上电极反应:
 

B池中的总反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下.
①原子半径大小:A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:

请根据上述信息回答下列问题.
(1)C元素在周期表中的位置
 
,请写出D2C2分子的结构式
 
,A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
 

(2)丁物质与乙互为同系物,在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍,且核磁共振氢谱只有
1组峰,写出丁物质的结构简式
 

(3)A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸,该反应的化学方程式是
 

(4)以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池,该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜,则a处电极上发生的电极反应式
 
,一段时间后,测得铁增重128g,此时b极通入气体的体积是
 
 L(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验(1)50mL0.50mol/L盐酸与50Ml0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.
①大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
 
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
 
(填“能”、“不能”).
③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验,实验数据如表
i)请填写表中的空白:
起始温度t1/℃终止温
度t2/℃
平均温度差
(t2-t1)/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.129.5 

 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
ii)近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).则中和热△H=
 
(保留小数点后一位).
iii)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
 

a.实验装置保温、隔热效果差           b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(2)如图2所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液,烧杯乙中盛放100ml水,(盐酸和水的起始温度相同)现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH固体,同时向烧杯乙中加入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解:
①A烧瓶中气体颜色
 
,混合气体的平均分子量
 
(填“变大”、“变小”、“不变”).
②B烧瓶中气体颜色
 
,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

膳食纤维具有的突出保健功能,近年来受到 人们的普遍关注,被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”.木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构如图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是(  )
A、芥子醇的分子式是C11H12O4
B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C、1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
D、1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室要用CuSO4?5H2O晶体配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液,回答下列问题:
(1)应该用托盘天平称取CuSO4?5H2O
 
g.
(2)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为8,量筒中液体的体积是
 
mL.
(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 
A.定容前容量瓶底部有水珠
 

B.定容时加水超过刻度线
 

C.最终定容时俯视观察液面
 

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