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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（ ）

    选项

    事实

    解释

    A

    酸雨的pH<5.6

    CO2溶解在雨水中

    B

    氢能是能源开发的研究方向

    化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气

    C

    疫苗一般应冷藏存放

    避免蛋白质变性

    D

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、酸雨的pH<5.6，是因为二氧化硫和水反应生成了亚硫酸，酸雨与二氧化碳无关，错误；B、电解水生成氢气，加热条件不能使水分解，错误；C、疫苗一般应冷藏存放，冷藏室保持温度在2-8摄氏度，避免蛋白质变性，正确；D、漂白粉在空气中久置变质，因为漂白粉中次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解，错误;故选C

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    A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物

    B. 离子半径:C+>B2->A3-

    C. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定

    D. B的某种单质可用于杀菌消毒

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    A. 标准状况下 2.24L O2 B. 含 NA 个氢原子的 H2

    C. 22g CO2（CO2 摩尔质量为 44g/mol） D. 含 3.011023 个分子的 CH4

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    【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是

    A. 1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能

    B. 1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高

    C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ

    D. 金刚石比石墨稳定

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    【题目】请按要求书写下列离子方程式：

    (1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为______。向Ba(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________。

    (2)向NH4HCO3溶液中，滴加足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：_____________。

    (3)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。

    (4)向NaClO溶液中滴加KI溶液，反应后溶液呈黄色，该过程的离子反应方程式为_______________________________。

    (5)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为____________________________

    (6)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被发现或制备出来。下列有关叙述中，不正确的是

    A. C60与金刚石互为同素异形体

    B. H3和H2化学性质相同，互为同位素

    C. KO2属于含有共价键的离子化合物

    D. N5+中含有34个电子

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    【题目】对于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是

    A. Br– B. SO42– C. H2SO3 D. NH4+

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    【题目】已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径

    0.160

    0.143

    0.104

    0.111

    0.066

    王要化合价

    +2

    +3

    +6、﹣2

    +2

    ﹣2

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