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    9．下列物质中可以作为混凝剂的是（　　）
    A．氯化钠B．氯气C．小苏打D．明矾

    分析 当物质在溶液中能形成胶状物时，能够絮凝成大颗粒，具有较强的吸附能力，可在水处理中作混凝剂．

    解答 解：氯化钠、氯气、碳酸氢钠不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂；而明矾在溶液中易水解生成胶状沉淀，可做混凝剂；故选D．

    点评 本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，本题注意把握混凝剂的特点，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体．

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
    （1）稀酸A的分子式是H2SO4；滤液1中加入铁粉的目的是把Fe3+还原为Fe2+．
    （2）设计实验证明滤液1中含有Fe2+：用试管取少量酸性高锰酸溶液（或溴水），向试管中滴加过量滤液1若紫红（红棕）色褪色则滤液1中含有Fe2+[或取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成则证明滤液1中有Fe2+]．
    （3）由滤渣1生成Ce3+的化学方程式为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
    （4）由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式为4Ce3++O2+12OH-+2H2O═4Ce（OH）4↓．
    （5）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是存在水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性废水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
    （6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0．l000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ ），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的纯度的表达式为：$\frac{0.1×25×1{0}^{-3}×208}{0.531}×100%$（或0.98、98%）（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同，分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜，图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．中和0.45g实验式为CH2O的一元羧酸用去0.1mol•L-1NaOH溶液50.00mL，则该酸的分子式应为（　　）
    A．C2H4O2B．C3H6O3C．C4H6O4D．C6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．电子云中的每个小黑点代表一个电子
    B．σ键采用“肩并肩”的重叠方式
    C．含有配位键的化合物就叫配合物
    D．血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
        组别        甲        乙      丙
    A       Al2O3       HNO3    NaOH
    B        N2        O2     NH3
    C       SiO2       KOH      HF
    D        SO2      Ba（OH）2    NaHCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）
    A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
    B．过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁
    C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯不接触
    D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知下列热化学方程式：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为285kJ•mol-1；C的燃烧热为393.5kJ•mol-1．
    （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5KJ．
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．酸碱中和滴定的方法也可以扩展到其他反应，如：用已知浓度的酸性KMnO4溶液来测定未知浓度的H2C2O2溶液的浓度，实验时是否需另外加指示剂？否（填“是”或“否”）．酸性KMnO4溶液应盛放在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．

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