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    4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（　　）
    A．锌锰碱性电池B．硅太阳能电池C．氢燃料电池D．银锌纽扣电池
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．锌锰碱性电池为原电池，将化学能转化成电能的装置；
    B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；
    C．氢燃料电池为原电池，将化学能转化成电能的装置；
    D．银锌纽扣电池是原电池，将化学能转化成电能的装置．

    解答 解：A．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；
    B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；
    C．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；
    D．银锌纽扣电池，将化学能转化成电能的装置；
    所以B能量转化形式与其它三个不同，
    故选B．

    点评 本题考查电池的能量转化形式，注意一般原电池原理都是将化学能转化成电能，比较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．图1是元素周期表的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置按题目要求回答：
    （1）在①至⑨号元素中，非金属性最强的元素是F（填元素名称）．
    （2）请画出③号元素的原子结构示意图．
    （3）④⑤号元素的气态氢化物中最稳定的是HF（用化学式表示）．
    （4）图2所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填选项序号）．
    （5）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学式表示）．
    （6）元素①和③形成的化合物的电子式是3H•+→，元素⑥和⑨形成的化合物中含有离子键．
    （7）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了图2装置进行实验，请回答：
    i．仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应是（用离子方程式表示）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    ii．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    iii．为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色．
    iv．上述ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol•（L•s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（　　）
    A．48 mol•（L•s ）-1B．36 mol•（L•s ）-1C．24 mol•（L•s ）-1D．12 mol•（L•s ）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示的装置中，属于原电池的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．
         主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥①⑦④
    3③⑤⑧⑩
    4②⑨
    （1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：；
    用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程：．
    （2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），这三种碱性物质中有（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4，震荡后静置的实验现象为溶液分层，下层为橙红色，上层为无色．
    （5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）
    A．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
    B．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行
    C．该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化
    D．该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    B．92g乙醇与足量的金属钠反应，生成氢气（H2）的分子数为NA
    C．标准状况下，22.4L已烷中碳碳键数目为5NA
    D．乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．恒温恒容下，反应A（s）+2B（g）═2C（g）的平衡常数为4，现向该容器中投入lmol的C物质，平衡时，C的转化率为（　　）
    A．20%B．33%C．50%D．89%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分．
    已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝．
    实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝．
    ②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝．
    ③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变．
    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）
    A．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    B．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2
    C．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
    D．当电路中通过2mol电子时，阳极可收集到标准状况下气体体积为22.4L

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