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    11．根据元素周期律判断，下列关系正确的是（　　）
    A．离子半径：S2-＞Na+B．热稳定性：HCl＞HF
    C．酸性：H3BO3＞H2CO3D．碱性：Al（OH）3＞Ca（OH）2

    分析 A．电子层越多，离子半径越大；
    B．非金属性越强，氢化物越稳定；
    C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．

    解答 解：A．电子层越多，离子半径越大，则离子半径：S2-＞Na+，故A正确；
    B．非金属性F＞Cl，氢化物热稳定性：HCl＜HF，故B错误；
    C．非金属性C＞B，最高价含氧酸的酸性为H3BO3＜H2CO3，故C错误；
    D．金属性Ca＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为Al（OH）3＜Ca（OH）2，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列描述的一定是金属元素的是（　　）
    A．易失去电子的物质B．原子核外有10个电子的微粒
    C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子核内有13个质子的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件完成问题．
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．
    ②D、E是非金属元素．它们跟氢化合可以生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
    ③F的单质在常温下是气体，是制作漂白液的主要原料之一．
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）E单质的颜色紫黑色．
    （2）F的原子结构示意图是．
    （3）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式是，气态氢化物最稳定的物质是HF，并用电子式表示其形成过程．
    （4）将C的氧化物对应的水化物投到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

    根据题意回答第（1）～（6）题：
    （1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩（结晶）．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤，便得到了MgSO4•7H2O．
    （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，则MgSO4•7H2O的产率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组元素性质递变情况正确的是（　　）
    A．Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多
    B．N、O、F元素最高正化合价依次升高
    C．P、S、Cl第一电离能依次增大
    D．Na、K、Rb的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
    B．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
    C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料
    D．CO2、CH4、N2是温室气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如表中关于物质分类的正确组合是（　　）
    类别
    组合    		酸性
    氧化物    		碱性
    氧化物    		电解质强电解质高分子
    物质
    ACO2CuO氨气NH3•H2O葡萄糖
    BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
    CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素
    DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素．X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同．
    （1）U基态原子的原子结构示意图为．
    （2）在（QX4）2TR4的晶体中存在的化学键类型有abc．
    a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
    （3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S（填元素符号）．
    （4）TR2是极性分子（填“极性”或“非极性”）．ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z-R键的数目为0.4mol．

    （5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为VO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：

    回答下列问题：
    （1）H2O2的电子式为；Na2HPO4的电离方程式为Na2HPO4=2Na++HPO42-．
    （2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是除去铁屑表面的油污．
    （3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是加热（或搅拌、或加入铜片）（任写一种）；
    （4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4?2H2O沉淀的离子方程式为Fe3++2HPO42-+2H2O=FePO4?2H2O↓+H2PO4-．
    （5）FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
    （6）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10-6 mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．

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