设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 ( ).A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO.转移电子数2NAB．标准状况下.32 g硫含SS的数目为NAC．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NAD．含a mol·L-1 H+的醋酸溶液稀释10倍后.c(H+)为0.1a mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)。

A．3 mol NF₃与水完全反应生成HNO₃和NO，转移电子数2N_A

B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为N_A

C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8N_A

D．含a mol·L^－1 H^＋的醋酸溶液稀释10倍后，c(H^＋)为0.1a mol·L^－1

　A项，F只显－1价，发生＋3价N的歧化反应：

，正确；B项，32 g硫为1 mol硫原子，每个硫原子形成的S－S为2×

＝1，或者S₈结构中S－S键数为8，有

×8＝1 mol，正确；C项，标准状况下，正戊烷为液态，错误；D项，醋酸是弱酸，稀释过程中促进电离，错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
(2)实验室需要0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－³的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2

B．常温下，含有1 mol NaHSO₄溶液中的阳离子数为

C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO₂在密闭容器中混合，生成NO₂分子数为

D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl₂参加反应，转移电子数为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

N₀为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol CO₂中含有原子数N₀

B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na^＋数为N₀

C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N₀

D．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N₀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

同温同压下，等质量的O₂和O₃相比较，下列结论正确的是

A．它们的分子数目之比是 1∶1	B．它们的密度之比为 2∶3
C．它们的体积之比是 1∶1	D．它们的氧原子数目之比为 2∶3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 (　　)。

A．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A

B．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2N_A时，生成的SO2为2.24 L

C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH₄⁺的数目小于N_A

D．由NO₂、O₂组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．25 ℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

B．常温下，1 L 0.1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A