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    【题目】某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度(　　)

    A.一定等于0.1 mol·L－1B.一定大于0.1 mol·L－1

    C.一定小于0.1 mol·L－1D.无法确定

    【答案】D

    【解析】

    某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，若该酸为一元强酸，则该酸的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1；若该酸为二元强酸，则该酸的物质的量浓度小于0.1 mol·L－1；若该酸为弱酸，则该酸的物质的量浓度大于0.1 mol·L－1。由以上分析可知，该酸的物质的量浓度无法确定。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

    A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动

    C. A的体积分数变大 D. a＞c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中键角由大到小排列的是

    ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

    A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）

    A.湿衣服晾在阳光充足的地方，容易干――温度升高，分子运动加快

    B.固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝――同种分子化学性质相同

    C.液态水变为水蒸气――分子体积变大

    D.氧化汞受热分解生成汞和氧气――化学反应中分子发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用软锰矿制备高锰酸钾，主要实验步骤如下：

    步骤一：将软锰矿（主要成分为MnO2）、KClO3和KOH固体按一定比例混合后强热可制得绿色K2MnO4；

    步骤二：将反应后固体充分溶解、过滤，向滤液中通入过量CO2气体使溶液显酸性，K2MnO4在酸性条件下反应得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分离得到高锰酸钾晶体。

    请回答下列问题：

    (1)请写出步骤一的化学方程式____________________________，此反应不能用瓷坩埚，原因是（用化学方程式表示）_________________________________；

    (2)否用浓盐酸代替步骤二中的CO2 ，请简要分析原因__________________________；

    (3)部分化合物的溶解度随温度的变化如下表所示，从步骤二反应后的混合溶液中分离得到高锰酸钾晶体的方法是蒸发浓缩、_____________，过滤、洗涤、烘干。为进一步增加得到的产品（高锰酸钾晶体）的纯度，常采用的实验方法是____________；

    一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    KCl

    27.6

    31.0

    34.0

    37.0

    40.0

    42.6

    K2CO3

    51.3

    52.0

    52.5

    53.2

    53.9

    54.8

    KMnO4

    2.83

    4.4

    9.0

    12.7

    16.9

    22.2

    (4)按以上方法制备高锰酸钾，每3 mol K2MnO4彻底反应理论上生成_________mol KMnO4；为增大锰酸钾的原子利用率，更好的制备方法是电解法。以K2MnO4溶液为电解液，采用惰性电极电解，当阴极在标准状况下产生5.6 L H2时，产生KMnO4的物质的量是________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是（　　）

    A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

    B. K+、I-、SO42-、Br-

    C. MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－

    D. Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的混合物分离的操作方法是( )

    A. 升华 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

    ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。

    ②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。

    ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

    ④过滤上述所得浊液。

    ⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。

    请回答下列问题：

    （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_____________________。

    A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒

    （2）②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________。

    （3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。

    （4）此空气样品中含CO2的体积分数为________。

    （5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （6）在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L-1,则下列说法不正确的是( )

    A. 反应速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡浓度为4mol /L

    C. A的转化率为25% D. B的平衡浓度为1.5mol /L

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