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    铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是

    A．OH－+HCl=H2O+Cl－

    B．Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2

    C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    D．Fe+2H+=Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

    A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电能力：a>b>d>c

    C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密二中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol

    ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol

    下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热是110.5kJ/mol

    B．①的反应热为221kJ/mol

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

    D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高一期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

    （1） 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量： 。

    （2） 根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

    ① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

    ② 用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）

    ③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

    ④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

    ⑤ 容量瓶未经干燥使用

    ⑥ 定容时俯视容量瓶刻度线

    其中引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号，下同），偏低的有 ，无影响的有 。

    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高一期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

    B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

    C．将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

    D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g胆矾

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高一期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体和溶液的说法中正确的是

    A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀

    B．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物

    C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

    D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高二期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    对于A＋2B（气）nC（气）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

    （1）A量的增加或减少，平衡不移动，则A为_________态。

    （2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为___________；当n＝3时，A的状态为_________。

    （3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n的取值范围___________。

    （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为___________反应。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上学期月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    Ⅰ．某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：

    ①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

    （1）氢硫酸溶液中存在的离子有 。（不完整不给分）

    （2）若向H2S溶液中( )

    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

    D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

    Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH的电离平衡常数表达式 。

    （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。

    （3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。

    Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+离子，当向该溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n(沉淀)随NaOH溶液的体积v(NaOH)变化关系如下图所示。

    A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-

    B． 原溶液中Al3+的浓度为lmol/L

    C． 原溶液中NH4+的物质的量为0.4 mol

    D． 当加入的NaOH溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42-

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