将10.7gMg.Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中.产生标准状况下3.36L气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中.生成标准状况下7.84L气体.向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液.得到沉淀物质的量为( ) A.0.1molB.0.2molC.0.25molD.0.3mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（　　）

A、0.1mol

B、0.2mol

C、0.25mol

D、0.3mol

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒计算Al提供电子物质的量．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒计算Mg、Fe总物质的量，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒计算沉淀物质的量．

解答： 解：Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒，Al提供电子物质的量为：

3.36L

22.4L/mol

×2=0.3mol；
另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒，Mg、Fe提供电子总物质的量为

7.84L

22.4L/mol

×2-0.3mol=0.4mol，故Mg、Fe总物质的量为

0.4mol

=0.2mol，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒，沉淀物质的量等于金属物质的量，即沉淀物质的量为0.2mol，
故选B．

点评：本题混合物有关计算，注意从守恒的角度进行解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．

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根据要求回答问题：
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