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    （16分）
    （1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                 
    A．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
    B．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5
    C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
    D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
    （2）氢氧化铝的酸式电离方程式：                                                                  
    （3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：                                                             
    （4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    （5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，                和                两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
    （1）BC       （2）Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
    （3）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4 ↓+ 2Al(OH)3↓
    （4）C      （5）NH4+和H+（共4分，均答对给分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是      (　　)
    A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
    C．醋酸的电离平衡常数D．溶液中的c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    平衡常数
    		Ka=1.8×10-5
    		Ka1=4.3×10-7
    		Ka2=5.6×10-11
    		Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    (1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列顺序是___________________________
    (2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____
    A．c(H+)B．c(H+)/ c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(OH-)/ c(H+)
    E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
    (3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________
    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：

    (1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是           
    (2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是                           
    (3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是                                
    (4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是       （填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO2，可见到的现象是                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于强电解质的是
    A．CO2B．盐酸C．BaSO4 D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）B的结构式为____    ，G的化学式为              。
    （2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为              。
    （3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
    B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：
    T/℃
    		300
    		400
    K
    		3.41
    		0.50
    ①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  
    （填字母）。
    A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol    
    B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
    C．容器内压强保持不变                     
    D．混合气体的密度保持不变
    ②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（   ）

    A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）
    B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度
    C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
    D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）
    （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                    ．
    （5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列叙述中错误的是            （   ）
    A．该溶液的pH="11   "                          
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22
    D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2
    E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
    A．该离子液体中含的氨分子
    B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
    C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3＋+2H2OC2H5NH2·H2O+H3O＋
    D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是
    A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋
    C．H2SO4＝2H＋＋SO42－　　　D．KHCO3＝K＋＋HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是（    ）
    A．m>nB．m="n"C．m<nD．无法确定

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