Question

1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
• B． Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
• C． 由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合，可能发生氧化还原反应
• D． 常温下，Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，则Z为第三周期第ⅢA族元素，Z为Al元素；X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12，设X的最外层电子数为x，Y的最外层电子数为y，则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=7}\\{\frac{x+13}{2+y+2+8+y}=\frac{7}{12}}\end{array}\right.$，解得x=1，y=6，则X为H，Y为O，W为S，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Al，W为S，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（W）＜r（Z），故A错误；
B．非金属性Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B错误；
C．由X、Y组成的物质为H₂O₂，与由Y、W组成的物质SO₂化合，可发生氧化还原反应生成硫酸，故C正确；
D．常温下，Z的单质为Al，由X、Y、W三种元素组成的化合物为硫酸，如为浓硫酸，发生钝化不能溶解Al，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．