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在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是(  )

A.Li,FB.Na,Cl C.Na,F D.Mg,O

C

解析试题分析:元素的金属性越强、元素的非金属性越强的元素,它们形成的化合物的离子键成分越多,含有共价键的成分就越少。在已知元素中,金属性、非金属性最强的元素是Na、F,所以二者原子形成化学键中共价键成分最少。故选项是C。
考点:考查元素的金属性、非金属性形成的化学键的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(12分)  A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下列所给条件推断,①A、B、C是同一周期的金属元素,原子核外有三个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C;②D、E是非金属元素,它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE,室温时,D的单质是液体,E的单质是固体
③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素
(1)A 的名称是       ,B位于周期表中第   周期第   族,C的原子结构示意图是              
(2)A元素与D元素形成化合物的电子式是                      
(3)F的元素符号是                       
(4)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是              ,酸性最强的化学式是           ,气态氢化物最稳定的化学式是           
(5)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中,反应的化学方程式是                    

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

(1)下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是      
①基态X的原子结构示意图:○+16
②基态Y的价电子排布式:3s23p5
③基态Z2-的电子排布图:

④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是       ,离子半径由大到小的顺序是        ,原子序数由大到小的顺序是       

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是

A.由极性键构成的极性分子 B.由非极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子 D.由极性键构成的非极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(   )

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 
C.离子键就是阴、阳离子间相互吸引 
D.只有非金属原子间才能形成共价键 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下大小关系不正确的是

A.熔点:Na>MgB.硬度:金刚石>晶体硅
C.键能:H—F>H—ClD.晶格能:NaF>NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列过程中,共价键被破坏的是    (   ) 

A.碘升华 B.HCl气体溶于水 C.酒精溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列电子式书写正确的是

A. B. C. D. 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A.HFB.NaClC.HClD.K2SO4

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