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    （6分）已知：（a）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -Q1

    (b)2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H = -Q2

    (c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3

    （1）Q1 (填>、=、<)Q2，因为 。

    （2）CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是： 。

    （6分）（1）<,H2O(g)=H2O(l) △H<0 （2）Q1/Q3

    【解析】

    试题分析：（1）生成液态水时比生成气态水放出的热量多，所以Q1<Q2，（2） 得到相同的热量，所需CO和H2的体积比等于其物质的量之比，设生成热量为1，则需CO的物质的量为2/Q3，需H2的物质的量为2/ Q1 ，物质的量之比为Q1/Q3 。

    考点：反应热的计算

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    A．KNO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．稀HCl

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    A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)。

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态。

    C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。

    D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)。

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    C2H5OH(l) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l)；△H= -1370.3kJ/mol。

    现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少℃？

    [c(水) = 4.184 J/（g·℃），M( C2H5OH)= 46 g/mol ，计算结果保留两位小数]

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式

    2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol

    CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol

    1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近

    A.1 : 3.4 B.1 : 1.7 C.2.3 : 1 D.4.6 : 1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是

    A．══

    B．══

    C．══2CO2(g)+2H2O（1）

    D．══

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    V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

    A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L

    B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

    C．将溶液加热浓缩到0.5V L

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    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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