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    8．小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质．下面是小明的回答，其中错误的是（　　）
    A．面粉-淀粉B．牛肉-蛋白质C．桔子-维生素D．梅子蜜饯-防腐剂

    分析 常见营养物质有糖类、蛋白质、脂肪、维生素等，其中肉类含有蛋白质、脂肪，维生素，植物含有淀粉、维生素等，以此解答该题．

    解答 解：A．面粉的主要成分为淀粉，故A不选；
    B．牛肉含有大量的蛋白质，故B不选；
    C．桔子中含有维生素，故C不选；
    D．梅子蜜饯含有糖类，如蔗糖、果糖等，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查常见物质的应用，侧重于营养物质的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：
    （1）在如图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O．
    （2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是CrO2-（或NaCrO2）、Fe（OH）3．  （写化学式）
    （3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．
    现有24mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3．
    （4）步骤⑤应该加入氧化剂（填“还原”或“氧化”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列说法正确的是（　　）
    A．某温度下，任何电解质的水溶液中：pC（H+）+pC（OH-）=14
    B．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10，其饱和溶液中：pC（A+）+pC（B-）=10
    C．0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的氨水溶液，滴定终时：pC（Cl-）＞pC（NH4+）＞pC（H+）＞pC（OH-）
    D．0.01mol/L的醋酸钠溶液中：pC（Na+）+pC（H+）=pC（OH）-+pC（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．锌电极上发生还原反应
    B．铜电极上发生氧化反应
    C．锌片和铜片上都有氧气产生
    D．原电池工作一段时间后溶液的c（H+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    蒸发浓缩
    C．
    蒸馏    		D．
    过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．实验中加热某水溶液，可选用的仪器有（　　）
    A．烧杯B．量筒C．试管D．酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少
    B．反应中转移的电子总数稀硝酸少
    C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快
    D．两者用排水法收集的气体的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰石浆液的脱硫装置可以除去85%～90%的SO2，且最终会生成硫酸钙，将硫酸钙与甲烷通过循环燃烧装置的燃料反应器进行反应，生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放，其装置如图所示．
    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有BC．（填写字母编号） 
    A．光化学烟雾  B．酸雨  C．粉尘污染 D．水体富营养化
    （2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间二氧化碳，其目的是增大溶液中钙离子浓度，提高脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被足量氧气快速氧化生成硫酸钙的化学方程式为Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
    （3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是BC（填字母）．
    A．增加化石燃料的使用           B．植树造林，增大植被面积
    C．采用节能技术                D．大力发展火力发电
    （4）将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式：CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH，上述反应的优点是原子利用率高，无副产物产生．
    （5）已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10-2g•L-1，若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO2的去除率为87.5%（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知在温度低于570℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
    甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：（　　）
    实验编号实验操作实验现象
    ①取少量黑色粉末放入试管1中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
    ②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色
    A．试管内的固体一定含有铁粉
    B．试管内的固体一定不含有Fe3O4
    C．不能确定试管内的固体一定含有FeO
    D．可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4

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