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12.我国利用合成气直接制烯烃获重大突破,其原理是(  )
反应①:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1
反应②:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H2
反应③:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.1kJ•mol-1
反应④:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4,能量变化如图所示
反应⑤:3CH3OH(g)?CH3CH═CH2(g)+3H2O(g)△H5=-31.0kJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
A.反应③使用催化剂,△H3减小
B.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.△H1-△H2<0
D.3CO(g)+6H2(g)?CH3CH═CH2(g)+3H2O(g)△H=-121.1 kJ•mol-1

分析 A.催化剂不改变反应的始终态;
B.④为放热反应,焓变为正逆反应的活化能之差;
C.①-②得到H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?H2O(g),氢气燃烧放出热量;
D.③×3+⑤得到3CO(g)+6H2(g)?CH3CH═CH2(g)+3H2O(g).

解答 解:A.催化剂不改变反应的始终态,则反应③使用催化剂,△H3不变,故A错误;
B.④为放热反应,焓变为正逆反应的活化能之差,则反应④中正反应的活化能小于逆反应的活化能,故B错误;
C.①-②得到H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?H2O(g),氢气燃烧放出热量,则△H1-△H2<0,故C正确;
D.③×3+⑤得到3CO(g)+6H2(g)?CH3CH═CH2(g)+3H2O(g),△H=(-90.1kJ•mol-1)×3+(-31.0kJ•mol-1)=-301.3 kJ•mol-1,故D错误;
故选C.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、盖斯定律的应用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意燃烧为放热反应及焓变与活化能的关系,题目难度不大.

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(2)操作I的名称是过滤、洗涤.
(3)称取一定质量的晶体置于锥形瓶中,加入足量的蒸馏水和稀H2SO4,将C2O42一转化为H2C2O4后用0.1000mol•L-1KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应,H2C2O4与酸性KMn04溶液反应的化学方程式是;再向溶液中加入适量的还原剂,恰好将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定.当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液4.00mL,此滴定反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
(4)配制100mL 0.1000mol•L-1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有100mL容量瓶、酸式滴定管(填仪器名称).滴定终点时溶液颜色为红色,且30秒内不变色.
(5)经计算,化合物KxFe(C2O4)•3H2O中,x=3.

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既不属于电解质也不属于非电解质,但能导电的是①⑩.(填序号)
(2)某无色透明的溶液,跟金属Al反应时放出H2.试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-等离子在下列两种中是否存在:
①当该溶液与Al反应后生成Al3+时,原溶液中一定存在H+、SO42-,可能存在Mg2+
②当该溶液与Al反应后生成AlO2-时,原溶液中一定存在OH-、Ba2+

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