【题目】维生素C的结构简式如图所示。
(1)维生素C的分子式是_______________。
(2)维生素C___________溶于水(填“易”或“难”)。
(3)在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有______性。
(4)在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水,可观察到溶液蓝色退去,说明维生素C具有___________性。
(5)中学生每天需补充约60 mg维生素C,下列物质中含有丰富维生素C的是____________。
A.辣椒 B.鸡蛋 C.米饭 D.青霉素
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是氧族部分元素的相关性质。
元素 性质 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
主要化合价 | -2 | -2、+4、+6 | -2、+4、+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2 反应情况 | 点燃时 易化合 | 加热 化合 | 加热 难化合 | 不能 直接化合 |
请回答下列问题:
(1)硒在周期表中位置____。
(2)碲的化合价可能有____。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的____(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为_____________。
(5)氧族元素单质与H2反应过程中的焓变如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表___,d代表___(均写单质名称)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以玉米淀粉为原料生产燃料乙醇的生产过程可由下图表示:
(1)乙醇分子中所含的官能团的名称为:__________________;
(2)过滤后得到a的主要成分为葡萄糖和乙醇,步骤a的操作是__________;
A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液
(3)生产过程中为了检验水解是否开始,可使用的试剂是______________;
(4)已知1g乙醇完全燃烧放出的热量为29.7kJ,请据此写出乙醇燃烧的热化学方程式:_______。
(5)为了充分利用乙醇的能量,科学家还把乙醇设计成燃料电池,如图,用磺酸类质子溶剂,在高温供电时,乙醇电池效率高且更安全。请判断,该电池的a极为电池的_______极(填“正”或“负”),b极的电极反应式为:____________________________,电池工作时,若有1mol乙醇被氧化,则转移的电子为____________mol。
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【题目】下列各组物质反应时,改变反应条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是( )
A.Na与氧气 B.澄清石灰水与二氧化碳
C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D.Al与稀盐酸
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【题目】如果25 ℃时,KW=1.0×10-14,某温度下Kw=1.0×10-12。这说明( )
A. 某温度比常温要高 B. 前者的c(H+)较后者大
C. 水的电离过程是一个放热过程 D. 某温度下,pH=7时的溶液呈中性
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【题目】下列关于胶体的叙述中,不正确的是
A. 胶体可用于净水,能吸附水中的悬浮物质而沉降
B. 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小
C. 利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D. Fe(OH)3胶体不稳定,静置后会有沉淀出现
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【题目】保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处。
(1)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中,SO2 最终转化成的酸是________(填化学式),在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,发生反应的化学方程式:__________________________。
(2)垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________ (填字母)标志的垃圾筒内。
(3)工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是________ (填字母)。
a.用中和法除去废水中的酸
b.用混凝剂除去废水中的重金属离子
c.用氯气除去废水中的悬浮物
(4)下列做法会加剧温室效应的是____________(填字母)。
a.植树造林 b.燃煤供暖 c.风力发电
(5)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是________ (填字母)。
a.CO2 b.N2 c.NO2
(6)选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是_______(填字母)。
a.NO b.CO c.甲醛
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【题目】相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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