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写出下列热化学方程式
(1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5517.6KJ/mol
C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5517.6KJ/mol

(2)在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量.写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式
2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92KJ/mol
2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92KJ/mol
分析:(1)依据题干条件计算,114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol,结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变写出;
(2)N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量,生成2mol氨气放热92KJ,氨气分解为吸热反应,反应的焓变为+92KJ,依据热化学方程式书写得到.
解答:解:(1)25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量,114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol,反应的热化学方程式为:C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5517.6KJ/mol,
故答案为:C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5517.6KJ/mol;
(2)N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量,生成2mol氨气放热92KJ,氨气分解为吸热反应,反应的焓变为+92KJ,反应的热化学方程式为:2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92KJ/mol;
故答案为:2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92KJ/mol.
点评:本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题,掌握基础是解题关键,题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,写出下列热化学方程式,并回答问题.

(1)
A(g)+B(g)=C(g)△H=-Q1KJ/mol
A(g)+B(g)=C(g)△H=-Q1KJ/mol

(2)
C(g)=A(g)+B(g)△H=+Q2KJ/mol
C(g)=A(g)+B(g)△H=+Q2KJ/mol

(3)Q1与Q2的关系:Q1
=
=
 Q2(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(6分)写出下列热化学方程式

(1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

                                                                     

(2) 在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式                                           

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东东营一中高二上学期第一次模块考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(6分)写出下列热化学方程式:
(1)SiH4是一种无色的气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O,已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ,其热化学方程式为:                        
(2)在25℃、101kPa下,在稀溶液中,强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________       _________   __;
(3)已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量,写出热化学方程式                                             

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年福建省高三上学期第三次月考化学试卷 题型:填空题

(6分)写出下列热化学方程式

(1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

                                                                      

(2) 在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式                                            

 

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