Question

关于如图装置的叙述中正确的是（　　）

• A、该装置是一个原电池装置
• B、电流由铁钉经过导线流向石墨棒
• C、石墨棒上发生的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑
• D、石墨棒上发生的电极反应式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该装置能自发的进行氧化还原反应，能构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，Fe作负极、石墨作正极，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，电流从之间流向负极．

解答： 解：A．该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，Fe作负极、石墨作正极，故A正确；
B．电流从正极石墨沿导线流向负极Fe，故B错误；
C．该装置发生吸氧腐蚀，石墨棒上电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故C错误；
D．根据C知，石墨棒上电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了原电池原理，根据原电池构成条件、正负极的判断方法、电极反应式的书写等知识点解答，知道钢铁发生吸氧腐蚀与析氢腐蚀条件的区别，题目难度不大．