Question

7．测定Ce（OH）₄样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250mL．准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用cmol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积．将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL．产品的纯度为$\frac{2.6cV}{m}$×100%．

Answer 1

分析 Fe²⁺将四价铈还原成Ce³⁺，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，根据电子转移守恒n[Ce（OH）₄]=n[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，进而计算产品纯度．

解答 解：Fe²⁺将四价铈还原成Ce³⁺，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，根据电子转移守恒：n[Ce（OH）₄]=n[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]=V×10^-3L×cmol•L^-1×$\frac{250mL}{20mL}$=0.0125cVmol，
则m[Ce（OH）₄]=208g/mol×0.0125cVmol=2.6cV g
故样品的纯度为$\frac{2.6cVg}{mg}$×100%=$\frac{2.6cV}{m}$×100%，
故答案为：$\frac{2.6cV}{m}$×100%．

点评 本题考查氧化还原滴定计算，关键是明确发生的反应，利用电子转移守恒计算．