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    14．下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（　　）
    ①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1
    ②CH3COOH以任意比与H2O互溶
    ③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
    ④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反应
    ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
    ⑥PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性
    ⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH为8.2．
    A．6B．3C．5D．4

    分析 在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明醋酸部分电离，就能证明醋酸是弱电解质，还可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱．

    解答 解：①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1，氢离子浓度小于酸浓度，说明酸部分电离，为弱电解质，故正确；
    ②CH3COOH以任意比与H2O互溶，说明醋酸溶解度大，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故错误；
    ③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸，则醋酸电离程度小于HCl，为弱电解质，故正确；
    ④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故错误；
    ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，HCl是强电解质，则醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；
    ⑥PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性，说明醋酸浓度大于NaOH，NaOH是强电解质，则醋酸是弱电解质，故正确；
    ⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH为8.2，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸是弱酸，为弱电解质，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查了电解质强弱的判断，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，电解质强弱与电解质的溶解性强弱无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验能达到目的是（　　）
    A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液
    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化工厂尝试用软锰矿、闪锌矿（含有Fe、Cu、Al等元素杂质）联合制备工业产品MnO2和Zn．（已知：软锰矿的主要成分为MnO2，闪锌矿主要成分为ZnS．）

    （1）原料需加工成矿粉的原因是增大反应接触面积，加快反应速率．
    （2）已知MnO2有较强的氧化性，在酸性溶液中能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后所发生的主要反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O．
    （3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+．
    （4）酸性溶液（Ⅱ）中加入适量MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；酸性溶液（Ⅲ）中所加的碳酸盐可选用②③（填序号）．
    ①Na2CO3   ②MnCO3    ③ZnCO3   ④CaCO3
    （5）电解溶液Ⅳ后阳极产物为MnO2，若电解过程转移1mol电子，则理论上阴极产物的质量为32.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
    （1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1．
    （2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是bce（填序号）．
    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体的B-N键均为共价键   
    d．两种晶体均为分子晶体
    e．立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子
    （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形，其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子．
    （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是高温高压．
    （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有2mol配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（　　）
    A．NaCl中含有杂质Na2SO4（适量氯化钡）
    B．FeSO4 中含有杂质CuSO4（铁粉）
    C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）
    D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
    A．豆浆B．鸡蛋清溶液C．食盐水D．淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Na的离子半径和Ne的原子半径（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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    3．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4Cl和NH3•H2O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH4Cl和HCl．
    （3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是B（填图象符号）．

    （4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）大于c（OH-）．
    （5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是Zn，正极反应式是2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）
    A．加入较多NaHSO4的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
    B．通入大量CO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
    D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、SO42-

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