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19.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.请回答下列问题.
(1)若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下
乙烯→A→B→乙酸
写出A→B的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,该反应类型是氧化反应
(2)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为,该反应类型是加聚反应.

分析 (1)乙烯与水反应生成乙醇,乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛再催化氧化生成乙酸;
(2)乙烯结构中含有碳碳双键,能发生加聚反应生成高分子化合物.

解答 解:(1)乙烯与水反应生成乙醇,乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛再催化氧化生成乙酸,故反应②为乙醇催化氧化生成乙醛,
方程式为:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反应类型为氧化反应;
故答案为:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;氧化反应;
(2)乙烯结构中含有碳碳双键,能发生加聚反应生成高分子化合物:,反应类型为加聚反应.
故答案为:;加聚反应.

点评 本题主要考查学生乙烯的化学性质以及有机物之间的转化关系,醇转化为醛、醛转化为酸一直是有机化学考查的一个热点转化关系,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.(1)在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2HI (g)?H2(g)+I2(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学反应限度的是D
A.正、逆反应速率都等于零
B.HI、H2、I2的浓度相等
C.HI、H2、I2在容器中共存
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(2)对于铜-锌原电池,以下说法不正确的是D
A.铜为正极
B.锌片上发生氧化反应
C.它是一种把化学能转化为电能的装置
D.铜片向外电路提供电子,锌片从外电路得到电子
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(4)已知25℃,101KPa时,1g氢气完全燃烧放出aKJ的热量,下列氢气燃烧的热化学方程式正确的是B
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B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-4a KJ∕mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+2a KJ∕mol
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+4a KJ∕mol.

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A.B.
C.D.

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7.(1)苯甲酸()中的官能团名称为羧基.
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14.在下列转化中,已知B的相对分子质量比A大79,H是六元环酯.

(1)推测C的结构简式:CH2=CH2;G中所含官能团的名称羧基;E→F的反应类型是氧化反应.
(2)B→C的化学方程式:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O;E+G→H的化学方程式:
(3)检验F中所含官能团可用新制氢氧化铜或银氨溶液试剂(写出其中一种),写出F与该试剂反应的有关的化学方程式
(4)E和G在一定条件下还可以生成高聚物,请写出此高聚物的结构简式:
(5)已知C的同系物能发生如下反应:

请写出CH2═C(CH3)CH3在上述条件下反应产物的结构简式:HCHO,CH3COCH3

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4.下列化学实验事实及其解释都正确的是(  )
A.向KMnO4溶液中滴加盐酸,KMnO4溶液的氧化能力增强,说明Mn元素化合价升高了
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D.将少量CaCl2溶液中滴入含酚酞的Na2CO3溶液中,红色变浅,说明c(OH-)减小了

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11.下列物质中,酸性最强的是(  )
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8.某同学在实验室完成以下实验:
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b.取反应后的水溶液,向其中加入AgNO3溶液,检验是否存在Br-
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(2)利用以下装置检验乙烯
①若用溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制取乙烯,请写出该反应的化学方程式CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O,反应类型为消去反应.若Y中的试剂为酸性KMnO4溶液,干扰乙烯检验的杂质为乙醇,X中的试剂为水.
②若用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯,请写出该反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,X、Y中试剂分别为氢氧化钠溶液,溴水.

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