Question

【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：

根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是___________kJ。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。

A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：

a．电流计指针偏转

b．Cu极有H2产生

c． H+向负极移动

d．电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式___________。

③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为___________g。

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。

Answer 1

【答案】 245 AC ab Zn-2e-=Zn2+ 1 铜极 锌极

【解析】(1)1mol氢气和1/2mol氧气反应生成1mol气态水时的反应热=436+249-930=-245kJ，故答案为245。 (2). 是氧化还原反应且是放热反应理论上能设计成原电池，故选AC。 (3) ①该装置形成原电池，导线中有电流通过，电流计指针偏转，该原电池中锌为负极，铜为正极，锌溶解质量减少，铜电极上氢离子得到电子生成氢气，氢离子向铜电极移动，电流从铜电极经过导线流向锌电极，故选ab。②锌为负极，失去电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+； ③产生1mol氢气转移2mol电子，所以当有1mol电子流过时，有0.5mol氢气生成，即1g氢气；④将稀H2SO4换成CuSO4溶液，则铜离子在铜电极上析出，所以电极质量增加的是铜极；硫酸根向负极即锌极移动。