练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

    A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

    B. 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

    C. 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

    D. 该反应平衡常数：K＝

    【答案】B

    【解析】

    A项，工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS，故A项正确；

    B项，该反应达到平衡时，铜离子的浓度不一定等于锰离子的浓度，故B项错误；

    C项，往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，平衡向右移动，所以c(Mn2＋)变大，故C项正确；

    D项，该反应平衡常数表达式：K==，故D项正确。

    综上所述，本题正确答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温下，pH =1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA

    B. 标准状况下，22.4 LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NA

    C. 32gO2和32gO3中所含原子数均为2NA

    D. 常温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是

    A. 标准状况下，WZ为液态B. 原子半径大小为W<X<Y

    C. YQ2和YW4均只含极性共价键D. 氢化物的稳定性为Q>Y>Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物J是一种消炎镇痛药，下图为J的合成路线(部分产物和反应条件省略)：

    已知部分信息如下：

    ①(此类物质易与水、酸等反应)

    ②

    回答下列问题：

    (1)A中官能团的名称是_________，D + I→J的反应类型为___________。

    (2)反应B→C的化学方程式为__________________。

    (3)E→F的反应条件为___________，在质谱仪上E的最大质荷比为________。

    (4)J有多种同分异构体，其中满足下列条件，且苯环上一氯代物只有两种的异构体的结构简式为________________。

    a.氨基(–NH2)与苯环直接相连；b.能发生银镜反应；c.能发生水解反应

    (5)证明G已部分生成H的实验方案是__________________。

    (6)参照上述流程，设计以 为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是(　　)

    A.c(Ag＋)B.

    C.c(Cl－)D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

    A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

    B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

    C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

    D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

    A. 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）

    A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

    B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

    C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

    D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图装置模拟工业生产制备了少量硝酸，请结合所学知识完成下列问题。

    （1）实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_____（填字母）。

    A.

    B.

    C.

    （2）高温时，2NO2（g）2NO（g）+O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

    NO2(g)N(g)+2O(g)

    NO(g)N(g)+O(g)

    O2(g)2O(g)

    （3）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体，n(NO)随时间的变化如下表：

    t/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.012

    0.008

    0.005

    0.004

    0.004

    ①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为_____。

    ②在第5s时，O2的转化率为_____。

    ③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为_____。

    ④下列能说明反应已达平衡的是_____。

    a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的/span>NO2生成

    b.气体混合物物质的量不再改变

    c.气体混合物平均相对分子质量不再改变

    d.容器内温度不再发生变化

    e.密闭容器内气体颜色不再改变

    f.混合气的密度不再改变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案