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元素A－D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

(1)上表中与A属于同一周期的元素是________，写出D离子的电子排布式________．

(2)D和C形成的化合物属于________晶体．

写出C单质与水反应的化学方程式________．

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________．

a．B元素的最高正价为＋6

b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子

d．在一定条件下镁条能与单质B反应

(4)A和D量元素金属性较强的是(写元素符号)________．写出能证明该结论的一个实验事实________．

答案：
解析：

　　(1)Mg　1s²2s²2p⁶

　　(2)离子　2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

　　(3)b　d(B是氧气或氮气)

　　(4)Na　钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分)

练习册系列答案

南大励学小学生英语四合一阅读组合训练系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：

．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式

；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式

．
（3）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式

．化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE₂来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE₂制取化合物己的化学方程式

．
（4）EC₂是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．图2是某啤酒样品不同时间段总EC₂的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC₂随时间变化的主要原因是

．
（5）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点高于辛，其原因是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
物质或结构信息	单质制成的的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的电子	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是_____________（写元素符号），写出D离子的电子排布式______________________。

（2）D和C形成的化合物属于_________晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_________________________ 。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。

a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下镁条能与单质B反应

（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）__ ___。写出能证明该结论的一个实验事实___________ _____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
物质或结构信息	单质制成的的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的电子	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是_____________（写元素符号），写出D离子的电子排布式______________________。

（2）D和C形成的化合物属于_________晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_________________________ 。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。

a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下镁条能与单质B反应

（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）__ ___。写出能证明该结论的一个实验事实___________ _____。

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

化合物X由元素A、B组成，可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维；化合物Y由不同短周期元素C、D组成，是良好的耐热、耐冲击材料．
（1）已知A的一种单质是一种重要的半导体材料，则A在元素周期表中的位置是．A可由X与焦炭在高温下反应制得，其反应的化学方程式为．
（2）X与纯碱高温熔融时能生成Z，同时还生成一种气体M；将一定量气体M通入z的水溶液中生成白色沉淀和纯碱溶液．X与纯碱高温熔融能发生反应的原因是；M与Z的水溶液能发生反应的原因是．要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是．
A．普通玻璃坩埚　　　　　　　 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚　　　　　　　　 D．铁坩埚
（3）C的单质既可与盐酸、又可与NaOH溶液反应．一定条件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一种含有10个电子的碱性气体．则Y的化学式是．
（4）C的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按一定比例在高温下反应得到两种化合物，两种化合物均是由两种元素组成的新型陶瓷材料，则反应的化学方程式是（不必配平）__．

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