Question

16．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是（　　）

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol•L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol•L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol•L-1）	1	2.5	3	3

• A． 在t₃时刻反应已经停止
• B． A的转化率比B的转化率高
• C． t₁至t₂时刻该反应的速率为3mol•L^-1•s^-1
• D． 该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?C（g）

Answer 1

分析 A、t₃时刻达到了平衡状态，反应没有停止；
B、反应前A、B的浓度之比小于2：1，反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2：1，则转化率A的大于B；
C、反应速率之比等于系数之比，所以未指明是哪一种物质的反应速率，则无法计算；
D、t₁至t₂，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，根据方程式系数之比等于反应消耗的物质的量之比书写．

解答 解：A、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故A错误；
B、根据表中的数据，t₁至t₂，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B?C，反应前A、B的浓度之比小于2：1，反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2：1，则转化率A的大于B，故B正确；
C、反应速率之比等于系数之比，所以未指明是哪一种物质的反应速率，则无法计算，故C错误；
D、根据表中的数据，t₁至t₂，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B?C，故D正确；
故选：BD．

点评 本题考查化学反应速率的计算及反应方程式的求算，注意得到了平衡状态，反应没有停止，难度中等．